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Soluciones Químicas — Presentation Transcript
* 1. T e m a : SOLUCIONES
* 2. OBJETIVO: Al término del tema los alumnos comprenderán de manera teórica los procedimientos adecuados para preparar soluciones físicas aplicando las fórmulas correspondientes a fin de calcular la concentración de soluto y solvente.
* 3. SOLUCION O DISOLUCION Las soluciones son mezclas homogéneas y estánformadas por dos o más sustancias puras, el disolvente y el soluto. SOLUTO: Es la sustancia disuelta en una solución; por lo regular presente en menor cantidad que el disolvente. SOLVENTE o DISOLVENTE: Sustancia que va a disolver al soluto; por lo general presente en mayor cantidad que el soluto.
* 4. TIPOS DE SOLUCIONES Según el estado de agregación de las sustancias, las soluciones puedenclasificarse como sigue: Tipos de soluciones Solución líquida Solución gaseosa Solución sólida
* 5. SOLUCIÓN LÍQUIDA, Cuando: El soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido Ejemplo: alcohol disuelto en agua El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido Ejemplo: azúcar en agua. El soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Ejemplo: dióxido de carbono (CO 2 ) disuelto enagua (refresco)
* 6. El soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido. Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido Ejemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura) El soluto es un gas y el disolvente es un sólido SOLUCION SÓLIDA, Cuando:
* 7. SOLUCION GASEOSA, Cuando: El soluto es un sólido y el disolvente es ungas. Ejemplo: vapor de yodo en aire El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Ejemplo: agua en aire El soluto es un gas y el disolvente también es un gas. Ejemplo: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno (constituyen el aire)
* 8. Las soluciones se clasifican en: Soluciones empíricas. Soluciones físicas. Soluciones químicas. Concentración de las soluciones DiluidasConcentradas
* 9. SOLUCIONES FÍSICAS Fórmulas para conocer la concentración de solutos en las soluciones. SOLUCIONES DE PORCENTAJE EN MASA masa del soluto x 100 masa de la solución SOLUCIONES DE PORCENTAJE EN VOLUMEN
volumen del soluto x 100 volumen de la solución % en masa = % en volumen =

 . Soluciones o Disoluciones Químicas Unidad 4 Profesor Jorge Díaz Galleguillos
 2. Mezclas Una mezclaestá formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas. Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.
 3. Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustanciasen menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él. Características de las Mezclas
 4. Clasificación de las mezclas De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas .
 5. Mezclas homogéneas Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no son identificables a simplevista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.
 6. Mezclas heterogéneas Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite. Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: Emulsiones, suspensiones y coloides.
 7. Mezclasheterogéneas Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa. Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento. Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado...