Orbital
Páginas: 4 (913 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2011
Liceo “Claudina Urrutia”
Cauquenes./
“Orbitales
Y sus energías”
“Orbitales
Y sus energías”
Integrantes:Asignatura: Química
Profesora:
Fecha: 21/06/2011
Definición de orbital: Unorbital es una región del espacio en donde la probabilidad de encontrar a un electrón es alta.
El principio de aufbau: Los orbitales se llenan de manera que primero se completan los de menorenergía.
El principio de exclusión de Pauli: En todo orbital se pueden colocar un máximo de dos electrones pero sólo cuando los espines de los electrones están apareados. Un electrón gira sobre su propioeje. Por razones que aquí no podemos deducir, a un electrón sólo se le permite una u otra de las dos únicas orientaciones posibles de rotación
La regla de Hund: Cuando se trata con orbitales de igualenergía (orbitales degenerados) como los tres orbitales p, se agrega un electrón a cada uno, teniendo sus direcciones de rotación (espines) no apareadas, hasta que cada uno de los orbitales degeneradoscontenga un electrón. Después se empieza a agregar un segundo electrón a cada orbital degenerado, de tal manera que quedan apareados los sentidos de rotación.
Niveles energéticos y configuraciónelectrónica
La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr, la configuraciónelectrónica nos indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo.
Los niveles de energía los llamaremos 1, 2, 3, 4, 5... y a los subniveles s (con 2 electronescomo máximo), p (con 6 electrones como máximo), d (con 10 electrones como máximo) y f (con 14 electrones como máximo).
El diagrama de Moller es una regla muy simple y útil para recordar...
Cauquenes./
“Orbitales
Y sus energías”
“Orbitales
Y sus energías”
Integrantes:Asignatura: Química
Profesora:
Fecha: 21/06/2011
Definición de orbital: Unorbital es una región del espacio en donde la probabilidad de encontrar a un electrón es alta.
El principio de aufbau: Los orbitales se llenan de manera que primero se completan los de menorenergía.
El principio de exclusión de Pauli: En todo orbital se pueden colocar un máximo de dos electrones pero sólo cuando los espines de los electrones están apareados. Un electrón gira sobre su propioeje. Por razones que aquí no podemos deducir, a un electrón sólo se le permite una u otra de las dos únicas orientaciones posibles de rotación
La regla de Hund: Cuando se trata con orbitales de igualenergía (orbitales degenerados) como los tres orbitales p, se agrega un electrón a cada uno, teniendo sus direcciones de rotación (espines) no apareadas, hasta que cada uno de los orbitales degeneradoscontenga un electrón. Después se empieza a agregar un segundo electrón a cada orbital degenerado, de tal manera que quedan apareados los sentidos de rotación.
Niveles energéticos y configuraciónelectrónica
La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr, la configuraciónelectrónica nos indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo.
Los niveles de energía los llamaremos 1, 2, 3, 4, 5... y a los subniveles s (con 2 electronescomo máximo), p (con 6 electrones como máximo), d (con 10 electrones como máximo) y f (con 14 electrones como máximo).
El diagrama de Moller es una regla muy simple y útil para recordar...
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