Orden de las reacciones

Orden de reacción:
Las reacciones también pueden ser clasificadas en términos de su orden. La descomposición de N2O5 es una reacción de primer orden porque la tasa de reacción depende de laconcentración de N2O5 elevada a la primera potencia
Tasa = k.[N2O5]
Cuando la tasa de reacción depende de más de un reactivo, clasificamos la reacción en términos del orden de cada reactivo.
Ahora vamos aclasificar el orden de reacción entre el NO y el O2 para formar NO2:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
Supongamos la siguiente ley de velocidad para esta reacción:
Tasa = k.[NO]2[O2]
Esta es una reacciónde primer orden en O2, segundo orden en NO y tercer orden global.
La diferencia entre molecularidad y orden de una reacción es importante. La molecularidad de una reacción, o paso dentro de unareacción, describe lo que sucede a nivel molecular. El orden de reacción describe lo que sucede en escala macroscópica.
Determinamos el orden de la reacción observando si los productos de una reacciónaparecen o los reactivos desaparecen. La molecularidad de la reacción es algo que deducimos para explicar estos resultados experimentales.
Los órdenes de reacción no tienen relación con los coeficientesestequiométricos. Por lo tanto la ecuación de velocidad debe determinarse experimentalmente a partir de medidas de velocidades de reacción y no puede ser deducida a partir de la estequiometría.Método y calculo:
a. Reacciones de orden cero.

En una reacción de orden cero la ecuación de velocidad es

Integrando tenemos
Las reacciones de orden cero se dan en el caso de reaccionesheterogéneas en las que la velocidad de reacción es independiente de la concentración de reactivos.
b. Reacciones de primer orden

Vamos a considerar una reacción del tipo:

La ecuación de velocidad es(definiendo ak ≡ kA)
esta ecuación se conoce como expresión diferencial de velocidad. Integrando tenemos


Esta ecuación muestra que la concentración de A sufre un decaimiento exponencial con...