Organica

QUÍMICA ORGÁNICA

















PROFESOR

JAIME CARMI K.








CURSO DE QUÍMICA ORGÁNICA




1. ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

1.1. El enlace químico

Enlace iónico:

Este tipo de enlace se produce cuando se combinan dos elementos que difieren mucho en sus valores de electronegatividad. Debido a esto, ladensidad electrónica en torno al elemento más electronegativo aumenta y prácticamente, los electrones que forman el enlace pasan a formar íntegramente parte del átomo de alta electronegatividad.

Ej: NaCl

Na [Na+] + é

1s2 2s2 2p6 s1 1s2 2s2 2p6

_
é + Cl Cl

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 3s2 2p6 3s2 3p6

_
Na+ + Cl [Na]+ [Cl]-Cloruro de sodio

Enlace covalente:

En el caso de la unión de dos átomos podemos atribuir a esa unión un carácter covalente que va de 0 a un 100%. El 0% corresponde a un enlace iónico (caso anterior) y el 100% a un enlace covalente puro.

a) Enlace covalente iónico: Se tiene cuando hay gran diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace (enlace iónico).b) Enlace covalente polar: Hay diferencia de electronegatividad, pero no extrema, por lo que hay comportamiento de las nubes electrónicas. En este caso la densidad electrónica está desplazada hacia el elemento que presenta una mayor electronegatividad.

Ej.: HF ácido fluorhídrico


H : F


c) Enlace covalente puro: Se da cuando las electronegatividades delos dos elementos que forman el enlace es igual, por lo cual se comparten las nubes electrónicas (orbitales) en forma equivalente, siendo la densidad electrónica, en la vecindad de ambos núcleos, igual.


Ej.: H2 hidrógeno
[pic][pic]



d) Enlace covalente coordinado: En este tipo de enlace se comparten dos orbitales, de dos átomos, uno de los cuales está vacío y el otrototalmente lleno.
F

Ej: [pic] + [pic] H N B F

F


1.2. Estructuras de Lewis.

Las fórmulas moleculares que se representan con todos loselectrones de valencia, compartidos o no compartidos, son las llamadas formas de Lewis.

Las estructuras de Lewis describen los electrones de valencia de todos los átomos en la molécula. Los átomos ganan o pierden electrones en orden de formar las configuración electrónica más estable que corresponde a la de los gases nobles (regla del octeto).

. .. .


Ej.: Na :O: Na : Cl :

· · ´ ·
óxido de sodio Cl .´ Cl .´ Cl ´ .
Cl
Tetracloruro de carbono

O
[pic][pic]
H O SO-

H

Ácido sulfúrico






1.3. Electronegatividad

Se define como la habilidad relativa de un átomo para atraer electrones.

Una mayor electronegatividad implica una mayor capacidad para atraer electrones por parte de un átomo.


|H |
|2,1 |
|Li |Be |B |C |N |O|F |
|1,0 |1,5 |2,0 |2,5 |3,0 |3,5 |4,0 |
|Na |Mg |Al |Si |P |S |Cl |
|0,9 |1,2 |1,5 |1,8 |2,1 |2,5 |3,0 |
|Br |
|2,8...