Organico

UNIVERSIDAD CENTRAL DE ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
Laboratorio de Química Inorgánica II

Integrantes: Grupo: 4
* Cevallos Gisell Fecha: 06-01-2012* Nicolalde María José
* Rivera Joseth

1. TEMA: Bicarbonato de sodio y Carbonato de sodio

2. OBJETIVO:

* Sintetizar bicarbonato de sodio y carbonato de sodio.
* Analizar las propiedades químicas de los productos obtenidos mediante varias reacciones

3. MARCO TEÓRICO:

* BICARBONATO DE SODIO
Los bicarbonatos son sales derivadas del ácido carbónico (H2CO3), quecontienen el anión HCO3-.El bicarbonato más importante es el bicarbonato de sodio. Debido a su relativamente baja solubilidad es un intermedio clave en el proceso de obtención de carbonato de sodio según Solvay. Los bicarbonatos se encuentran en equilibrio con carbonatos, agua y CO2. Este equilibrio interviene en gran multitud de procesos naturales y artificiales. El cuerpoemplea catalizadores de zinc para que se produzca más rápidamente y facilitar así la respiración.
El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico o hidrogenocarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio) es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o sepuede producir artificialmente.1
Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:
* NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas)
* NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gas)

* CARBONATO DE SODIO
El carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricaciónde jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay, soda Ash, ceniza de soda y sosa (no confundir con la sosa cáustica o la soda cáustica).
Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El método Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:1. Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
2. Reacción de calcinación del Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Más adelante este método fue sustituido por ideado por el químico belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay donde utilizó profusamente su método que conseguía abaratar aún más el procesoy eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc. Éste método utiliza como materias primas el cloruro sódico (sal común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza).

Aplicaciones del bicarbonato de sodio
* Al tratarse de sales de un ácido débil los bicarbonatos solubles tienen carácter básico. Así el bicarbonato de sodio es parte esencial de muchas formulacionesde antiácidos estomacales. El mismo compuesto también se utiliza en los extintores de polvo.
* Por el hecho que los bicarbonatos en contacto con ácidos liberan dióxido de carbono se utilizan en levaduras químicas (empleando generalmente trifosfatos como ácidos) y en las formulaciones de tabletas o polvos efervescentes (a menudo en combinación con ácido cítrico).
* Una de la funcionesprincipales del bicarbonato es transportar el CO2.

Aplicaciones del carbonato de sodio
* El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero.
* En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el...