Organitzacio De La Materia

Departament de Física i Química
EXERCICIS RESOLTS UNITAT 2: NATURALESA I
ORGANITZACIÓ DE LA MATÈRIA
1r BATXILLERAT
Lleis dels gasos ideals
34. Un recipient tancat hermèticament pot resistir una pressió màxima de 2,02 105 Pa. Si s’omple amb un gas a
20ºC i 750 mm Hg, a quina temperatura és d’esperar que esclati? R: 592 K

Pmàxima=2,02 105 Pa=2 atm= P2
T1=20ºC=293 K
P1=750 mm Hg=0,99 atmP1V1
T1

0,99·V1
293

T2=?

0,99
293

P2 V2

=

T2

=
=

2·V2

T2
2
T2

T2=592 K
35. Una mostra de gas ocupa un volum de 175 cm3 a 150 mm Hg i 23ºC. Calcula els mols de gas i el volum
ocupat en condicions normals. R: 0,0014 mols; 0,03 l
3

V=175 cm =0,175 l
T=23ºC=296 K
P=150 mm Hg=0,197 atm
n=?
V? en c.n.

P·V=n·R·T
0,197·0,175=n·0,082·296
n=0,0014 molP·V=n·R·T
1·V=0,0014·0,082·273
V=0,03 l

37. Un recipient de 6 litres conté nitrogen a la pressió de 10 atm i temperatura de 27ºC. Quants grams de
nitrogen conté el recipient? Si obrim el recipient calcula el nitrogen que restarà dins el recipient si la
temperatura es manté constant, essent la pressió exterior 1,01 105 Pa . R: 68,29 g; 6,83 g

V=6 l

P·M=

T=27ºC=300 K
P=10 atm
m=? N210·32=

m

6

m
V

R·T

0,082·300

m=68,29 g N2

M=28

Exercicis resolts fitxa unitat 2

1

IES Llorenç Garcías i Font

Emma Sánchez Clark
Dep. Física i Química

Quan obrim el recipient la pressió dins del recipient s’iguala a la pressió exterior, per tant:
P·M=

V=6 l
P=1,01 105 Pa=1 atm

1·28=

T=300 K
m?

m

6

m
V

R·T

0,082·300

m=6,83 g N2que queden dins el recipient

M=28
39. Un recipient de 6 litres conté oxigen a la pressió de 6 atm i a la temperatura de 27ºC. Calcula el grams
d’oxigen continguts dins el recipient. Si obrim el recipient, calcula l’oxigen que sortirà, si la pressió
exterior és d’1,01 105 Pa i la temperatura roman constant. R: 46,83 g; 39,02 g

V=6 l
P=6 atm=

P·M=

T=27ºC=300 K
6·32=

m?
M=32m

6

m
V

R·T

0,082·300

m=46,83 g O2

Quan obrim el recipient la pressió dins del recipient s’iguala a la pressió exterior, per tant, podem calcular
l’oxigen que queda dins el recipient i a partir d’aquest valor podrem calcular l’oxigen que ha sortit:
P·M=

V=6 l
P=1,01 105 Pa=1 atm

1·32=

T=300 K
m?
M=32

m

6

m
V

R·T

0,082·300

m=7,8 g O2 que quedendins el recipient
massa d’ O2 que ha sortit del recipient=46,83-7,8=39,03 g

Llei de Dalton de les pressions parcials
44. Un recipient de 2 litres conté, a 27ºC, una mescla de gasos formada per 0,8 g de monòxid de carboni, 1,6 g
de diòxid de carboni i 1,4 g de metà. Calcular: a) el nombre de mols de cada gas; b) la fracció molar de
cada gas; c) la pressió total i parcial de cada gas; d) lamassa molecular aparent de la mescla. R: a) 0,0286
mols de CO; 0,0364 mols de CO2; 0,0875 mols de CH4; b) 0,1875; 0,2387; 0,574; c) 0,352 atm; 0,448 atm;
1,077 atm; 1,876 atm; d) 24,93 g/mol
V=2 l
1 mol CO
a) 0,8 g CO
= 0,0286 mol CO
T=27ºC=300 K
28 g CO
0,8 g CO
1 mol CO 2
1,6 g CO 2
= 0,036 mol CO2
1,6 g CO2
44 g CO 2
1,4 g CH4
1 mol CH 4
= 0,0875 mol CH4
1,4 g CH 4
16 g CH 4Exercicis resolts unitat 2

2

IES Llorenç Garcías i Font

Emma Sánchez Clark
Dep. Física i Química

b) XCO=
XCO2=
XCH4=

n CO
nT

n CO2
nT
n CH4
nT

=
=
=

0,0286

=0,188

0,1521
0,036
0,1521

=0,237

0,0875
0,1521

=0,575

c) PT·V= nT·R·T
PT·2= 0,1521·0,082·300
PT=1,87 atm
PCO·V= n CO·R·T
PCO·2= 0,0286·0,082·300
PCO=0,35 atm
PCO2·V= n CO·R·TPCO2·2= 0,036·0,082·300
PCO2=0,44 atm
PCH4·V= n CH4·R·T
PCH4·2= 0,0875·0,082·300
PCH4=1,08 atm
45. Un recipient de 10 litres conté 6,011 g de hidrogen i 8,645 g d’oxigen a una temperatura de 300ºC.
Calcula:
a) La pressió total de la mescla de gasos. R: 15,39 atm
b) La pressió total si la temperatura s’eleva a 400ºC. R: 18,08 atm

a)
V=10 l
T=300ºC=573 K

6,011 g H 2

6,011 g H2
8,645...