osmosis

INFLUENCIA
DEL MEDIO EXTRACELULAR
EN LA ÓSMOSIS


Luis Martínez Puente
IES Cardenal López de Mendoza
1º Bachillerato H2




 
OBJETIVO
Determinar el proceso de ósmosis en la calabaza “Cucurbita”.

La ósmosis depende de la concentración del medio externo en el que se halle. Si la concentración del medio externo es más elevada que la de la calabaza será una disolución hipertónicapor lo cual la calabaza disminuirá su peso al perder agua para igualar ambas concentraciones. Si la concentración es igual, será isotónica, la calabaza ni pierde ni gana agua y si dicha disolución es menor, será hipotónica ya que la calabaza gana agua y por lo tanto peso.

VARIABLES
• Variable independiente: concentración del medio extra celular, es decir, la concentración del NaCl en lasdiferentes disoluciones.
• Variable dependiente: grado de ósmosis, que se puede identificar por la variación de masa.
• Variables controladas:
1. Tamaño del trozo de calabaza.
2. Forma del trozo de calabaza.
3. Peso del trazo de calabaza.
4. Temperatura.
5. Volúmenes, que fueron constantes en las seis disoluciones: 100ml.
6. Tiempo que los trozos de calabaza estuvieron sumergidos en lasdiferentes disoluciones.
7. Procedencia de los trozos de calabaza, en este proceso todos eran de la misma

MATERIALES
• Calabaza “Cucurbita”
• Agua destilada
• Sal (NaCl)
• Programas informáticos como Microsoft Word y Excel
• 6 concentraciones de sal (NaCl) de diferentes concentraciones: 0.0; 0.2; 0.4; 0.6; 0.8; 1.0 Molar
• Balanza digital ±0.1g
• Reglas de medición de 30cm ±0.1cm
• 6Erlenmeyers de 100ml
• Probeta de 100ml ±1ml
• Cuenta gotas
• Embudo
• Cortador
• Cuchillo
• Espátula o cucharilla
• Pinzas
• Vidrio de reloj
• Papel film
• Papel de aluminio


METODO DE OBTENCION DE DATOS
El procedimiento para obtener los datos ha sido el siguiente:

1. Preparar las diferentes disoluciones a partir de sal (NaCl) y agua destiladas. Para ello calculamos los gramos de soluto(sal) necesarios para preparar las disoluciones de las diferentes concentraciones. Pesamos los solutos con un vaso de precipitados en una báscula; primero pesamos el vaso de precipitados y damos a tara para poner la balanza a cero y así podemos pesar los gramos de sal que necesitamos. A continuación disolvemos las diferentes cantidades de soluto, reflejadas en la tabla, con agua destilada parapreparar 250ml de cada disolución. Para ello, cogemos el agua destilada con una probeta, un poco menos de lo necesario, para poder disolver el soluto en el vaso de precipitados. A continuación lo echamos en un matraz aforado de 250 ml con ayuda de un embudo, para que no se caiga nada y al final lo enrasamos con cuidado, usando un cuenta gotas para no pasarnos del volumen total de la disolución.Tabla 1: Gramos de sal (NaCl) para cada molaridad
CONCENTRACION (M) NaCl (g)
0,00 0,00
0,20 2,93
0,40 5,85
0,60 8,77
0,80 11,69
1,00 14,61

2. Cortamos los trozos de calabaza con ayuda del cortador y el cuchillo, intentando que los trozos sean del mismo tamaño, 1cm de lado, para que no existan diferencia apreciable de peso y así el resultado de la práctica sea más exacto.
3. Luegopesamos los trozos que previamente habíamos cortado. Para ello primero pesamos el vidrio de reloj y damos en la balanza a la tara para ponerla a 0 y a continuación poder pesar cada trozo.
4. Preparamos los 6 Erlenmeyer con 100ml de cada disolución de diferente concentración; lo primero fue coger 100ml de las disoluciones preparadas con una probeta, con cuidado de no pasarnos, utilizando un cuentagotas al final para enrasar con exactitud y a continuación vertimos los 100ml con ayuda de un embudo a los Erlenmeyer.
5. Echamos 5 trozos de calabaza, previamente cortados y pesados, en cada Erlenmeyer que contienen las diferentes disoluciones, con sus respectivas concentraciones. Los dejamos sumergidos en las diversas disoluciones, desde las 15:00 de la tarde hasta las 10:40 del día...