otirrinolorogia
Páginas: 6 (1436 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICA
ESCUELA DE QUÍMICA
PRACTICA NO 3
CONDUCTIVIDAD
Presentado por:
Calero Flores Cesar
Palmieri Roldan Elizabeth
Pino Olivera Laura
Villacrés Muñoz Nelson
PROFESOR: Químico Andrés Chávez
LIMA-PERÚ
10 de Septiembre del 2014
INTRODUCCION
La conductimetría es una técnica instrumental que tiene comoobjeto determinar la conductividad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos, las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno de la ionización.
En los primeros intentos para medir la conductividad de una disolución electrolítica se usó la corriente continua procedente de una batería, pero esta corriente producía ladescomposición electrolítica en los electrodos de platino de la célula de conductividades, originando la polarización de los mismos.El primero que midió satisfactoriamente las conductividades de disoluciones de electrolitos fue Kohlrausch, entre los años 1860-1870, usando para ello corriente alterna. Puesto que un galvanómetro convencional no respondía a la corriente alterna, usaba como receptor unteléfono, que le permitía oír cuando se equilibraba el puente de Wheatstone.
Los instrumentos que se usan hoy día para medir la conductividad de las disoluciones lo que hacen, normalmente, es medir la resistencia de la disolución, R, al paso de la corriente, por comparación con una resistencia estándar. En este caso, por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarseal conductor electrónico como homogéneo, y para él es válida la Ley de Ohm
donde R es la resistencia del conductor (en Ohm, W ), V es la diferencia de potencial aplicada (en voltios, V) e I es la intensidad de corriente que circula a través del conductor (en amperios, A).
OBJETIVOS:
Aprender el funcionamiento del conductimetro y su calibración.
Determinar el número de iones de sales simples.RESULTADOS
Conductancia molar:
Donde:
c = concentración molar (mol L-1) del electrolito
k = conductividad
Para un electrolito fuerte:
KCl (0.02 M)
Λ= 0.00290.02x 1000 Λ=145 Scm2 mol-1KCl0.02 M 0.04 M 0.06 M 0.08 M 0.10 M
μS / cm 2900 5350 8070 10690 12940
S / cm 0.0029 0.00535 0.00807 0.01069 0.01294
Scm2 mol-1145 133.75 134.5 133.625 129.4
Variación de la conductividad (K, c)con la concentración.
Variación de Λ con c. Ecuación de Kohlrausch.
Para un electrolito débil:
CH3COOH (0.02 M)
Λ= 0.000230.02x 1000 Λ=11.5 Scm2 mol-1CH3COOH 0.02 M 0.04 M 0.06 M 0.08 M 0.10 M
μS / cm 230 326 403 461 513
S / cm 0.00023 0.000326 0.000403 0.000461 0.000513
Scm2 mol-111.5 8.15 6.717 5.7625 5.13
Variación de la conductividad (K, c) con la concentración.
Variación de Λcon c. Ecuación de Kohlrausch.
DISCUSIONES
La temperatura es indispensable para le medición de la conductividad es por ello que se debe verificar que este a condiciones ambientales.
CONCLUSIONES
La conductividad de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductividad de ladisolución.
La conductividad se debe al movimiento electrónico, y eso depende de la concentración (des-ionización) y la temperatura.
CUESTIONARIO 1
¿A qué se le denomina electrolito y cuantos tipos existen?
¿Serán similares sus valores de conductividad equivalente?
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles ofuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Por ejemplo:
NO3K → NO3- + K +
NaOH → Na+ + OH-
SO4H2 → SO42- + 2 H+
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua,...
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICA
ESCUELA DE QUÍMICA
PRACTICA NO 3
CONDUCTIVIDAD
Presentado por:
Calero Flores Cesar
Palmieri Roldan Elizabeth
Pino Olivera Laura
Villacrés Muñoz Nelson
PROFESOR: Químico Andrés Chávez
LIMA-PERÚ
10 de Septiembre del 2014
INTRODUCCION
La conductimetría es una técnica instrumental que tiene comoobjeto determinar la conductividad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos, las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno de la ionización.
En los primeros intentos para medir la conductividad de una disolución electrolítica se usó la corriente continua procedente de una batería, pero esta corriente producía ladescomposición electrolítica en los electrodos de platino de la célula de conductividades, originando la polarización de los mismos.El primero que midió satisfactoriamente las conductividades de disoluciones de electrolitos fue Kohlrausch, entre los años 1860-1870, usando para ello corriente alterna. Puesto que un galvanómetro convencional no respondía a la corriente alterna, usaba como receptor unteléfono, que le permitía oír cuando se equilibraba el puente de Wheatstone.
Los instrumentos que se usan hoy día para medir la conductividad de las disoluciones lo que hacen, normalmente, es medir la resistencia de la disolución, R, al paso de la corriente, por comparación con una resistencia estándar. En este caso, por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarseal conductor electrónico como homogéneo, y para él es válida la Ley de Ohm
donde R es la resistencia del conductor (en Ohm, W ), V es la diferencia de potencial aplicada (en voltios, V) e I es la intensidad de corriente que circula a través del conductor (en amperios, A).
OBJETIVOS:
Aprender el funcionamiento del conductimetro y su calibración.
Determinar el número de iones de sales simples.RESULTADOS
Conductancia molar:
Donde:
c = concentración molar (mol L-1) del electrolito
k = conductividad
Para un electrolito fuerte:
KCl (0.02 M)
Λ= 0.00290.02x 1000 Λ=145 Scm2 mol-1KCl0.02 M 0.04 M 0.06 M 0.08 M 0.10 M
μS / cm 2900 5350 8070 10690 12940
S / cm 0.0029 0.00535 0.00807 0.01069 0.01294
Scm2 mol-1145 133.75 134.5 133.625 129.4
Variación de la conductividad (K, c)con la concentración.
Variación de Λ con c. Ecuación de Kohlrausch.
Para un electrolito débil:
CH3COOH (0.02 M)
Λ= 0.000230.02x 1000 Λ=11.5 Scm2 mol-1CH3COOH 0.02 M 0.04 M 0.06 M 0.08 M 0.10 M
μS / cm 230 326 403 461 513
S / cm 0.00023 0.000326 0.000403 0.000461 0.000513
Scm2 mol-111.5 8.15 6.717 5.7625 5.13
Variación de la conductividad (K, c) con la concentración.
Variación de Λcon c. Ecuación de Kohlrausch.
DISCUSIONES
La temperatura es indispensable para le medición de la conductividad es por ello que se debe verificar que este a condiciones ambientales.
CONCLUSIONES
La conductividad de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductividad de ladisolución.
La conductividad se debe al movimiento electrónico, y eso depende de la concentración (des-ionización) y la temperatura.
CUESTIONARIO 1
¿A qué se le denomina electrolito y cuantos tipos existen?
¿Serán similares sus valores de conductividad equivalente?
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles ofuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Por ejemplo:
NO3K → NO3- + K +
NaOH → Na+ + OH-
SO4H2 → SO42- + 2 H+
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua,...
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