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¿QUE SON LOS ÁCIDOS?
Ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrogeno (H+) que ésta tiene normalmente. Dan color rojo a una solución de tornasol (recuérdese que las bases la vuelven azul) y tienen un sabor ácido característico. Además, decoloran una solución de fenolftamina que haya sido previamente enrojecida mediante la adición deuna base.
Los elementos del grupo VII de la Tabla Periódica (Halógenos) y algunos del grupo VI se combinan con el hidrógeno formando compuestos de carácter ácido que se conocen con el nombre genérico de hidrácidos. Su nomenclatura consiste de la palabra ácido seguida del nombre latino del elemento que se combina con el hidrogeno, con la terminación “hídrico”.
Ejemplos:
HF: ÁcidosFluorhídricos
HCI: Ácidos Clorhídricos
HBr: Ácidos Bromhídrico
2. Los hidrácidos
Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ – o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la
solución:
SH2 (g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +
Consecuentemente:
En una solución ácida hay cationes dehidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.
Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.

Compuestos covalentes:Hidrácido Anión
FH (g) Fluoruro FH (aq) Ácido fluorhídrico F- fluoruro
ClH (g) Cloruro de ClH (aq) Ácido clorhídrico Cl- cloruro
BrH (g) Bromuro hidrógeno BrH (aq) Ácido bromhídrico Br- bromuro
IH (g) Ioduro IH (aq) Ácido iodhídrico I- ioduro
SH2 (g) Sulfuro SH2 (aq) Ácido sulfhídrico S-2 sulfuro

3. Los oxácidos
Los oxácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementoscomponentes son tres:
Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.
Todos los oxácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.
SO3H2 = SO3 -2 + 2H+
Ácido anión
Sulfuroso sulfito
SO4H2 = SO4 -2 + 2H+
Ácido anión
Sulfúrico sulfato
De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:
• Cuando la molécula del oxácido ioniza, da un anión y cationeshidrógeno.
• La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.
• Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias -comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.
• Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxácidos.

USOS
* hidrácido
Hidróxido de litio: Es útil para lafabricación de Sales de litio o en la preparación de jabones de litio; se utiliza como catalizador en las reacciones de esterificación, para la preparación de baterías alcalinas y en la industria cerámica.

hidróxido de bario: En la manufactura de álcalis, vidrio, en la vulcanización de caucho sintético, en inhibidores de la corrosión, líquidos para maquinaria, lubricantes, pesticidas, en la refinación deaceites, pintura en fresco, aditivo para termoplásticos (resinas fenólicas), estabilizador para rayón y PVC, etc. Otras aplicaciones incluyen fabricación de azúcar, jabones, saponificación de grasas, fusión de silicatos, síntesis química de otros compuestos de bario.
Hidróxido de hierro: Aprobado para el uso adentro cosméticos y se utiliza en alguno tatuaje tintas.
Hidróxido de cromo: Se usapara refractarios y cerámica.
El hidróxido sódico (NaOH) se emplea mucho en la industria de los jabones y los productos de belleza y cuidado corporal. Su principal uso es en la soponificacion de determinados ácidos grasos para formar jabón. También interviene en la fabricación de tejidos o papel, y se utiliza como base química y detergente.
El hidróxido potásico tiene similares aplicaciones....