OXIDACION REDUCCION

TERMOQUIMICA Y
OXIDACION-REDUCCION

Santa Tecla, 01 de junio de 2015.

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Objetivos:
• Conocer los cambios de energía que se llevan a
cabo simultáneamente con un cambio químico,
tipos de calores y la medición de cambios de
calor que acompañan a las reacciones químicas.
• Estudiar los procesos de oxidación-reducción que
ocurren en la materia con el fin de comprender
el comportamiento de loselectrones cuando los
elementos interactúan entre sí.
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TERMOQUIMICA:
• Es la rama de la termodinámica que estudia
los cambios de energía en forma de calor
involucrados en las reacciones químicas.
• La termodinámica se relaciona con los
cambios de calor absorbidos o liberados
durante cambios físicos o químicos.

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Clasificación de las reacciones termoquímicas
desde el punto de vista termodinámico:• Reacciones exotérmicas: son aquellas que se
caracterizan por la liberación o
desprendimiento del calor al ambiente.
A + B
C + D + CALOR.
• Ej. Cuando se quema gas propano en
presencia de O2, la Rx es la siguiente:
C3H8 + 5 O2
3CO2 + 4H2O + CALOR.
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Clasificación de las reacciones termoquímicas
desde el punto de vista termodinámico:
• Reacciones endotérmicas: se caracterizan por
la absorción delcalor del ambiente. Ejemplo:
A + B
NH4 Cl

C + D (productos).
+

calor

NH4

+ Cl (Ac )

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La cantidad de calor depende de los
siguientes factores:
1. Naturaleza de las sustancias:
4Fe (s ) + 3O2 (g)

2Fe2O3

+

398 Kcal

4Al (s) + 3 O2 (g)

2AlO3 + 798 Kcal

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La cantidad de calor depende de los
siguientes factores:
2. Masa de las sustancias reaccionantes:
C(s)
+ O(g)
CO2 + 941 Kcal.
2C(s)+

2O(g)

2CO2

+ 188.2 Kcal.

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La cantidad de calor depende de los
siguientes factores:
• Estado físico de las sustancias reaccionantes
ya sean reactivos o productos.
S(s)
S(s)

+
+

3/2O2 (g)
3/2O2 (g)

SO3

+

944 Kcal.

SO3(l) + 104.4 Kcal

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• Caloría: es la cantidad de calor que se necesita
para aumentar la temperatura de un gramo
de agua en un 1°C. -Sist. métrico• 1 cal= 4.184 Joules. -SI • 1 Kcal = 4.184 kj - SI • Calor específico: es la cantidad de calor que se
requiere para aumentar en 1°C la temperatura
de un gramo de cualquier sustancia y se
representa :
Ce = caloría/g x °C
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¿Qué son ecuaciones termoquímicas?
• Son aquellas ecuaciones químicas en las que el
cambio térmico se incluye no solo en la
dirección en que ocurre sino en su magnitud.
Q = (m)(Ce)( t)
donde:
Q=calorías. Calor perdido por la muestra
M= masa en g
Ce = calorías/g°C
t = tf - ti en °C

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Ejemplos:
• Calcular la cantidad de calor necesario para
elevar la T° de 10g de H2O en 10°C a 30°C. R/
200calorías.
• DATOS:
Q=?
m=10g
Ce= 1cal/g°C
t = 30°C – 10°C = 20°C
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Ejercicios:
• Determinar el Ce del Hg si se necesitan 38.7 cal
para elevar la T° de 25°C a 100°C de 15.5 g de
esta sustancia. R/0.033 cal/g°C
• DATOS:
Q = 38.7 cal
t= 100°C – 25°C = 75°C
m= 15.5g
Ce=?

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Ejercicios:
• ¿Cuál será la T°f cuando se colocan 70g de un
metal a 25°C en un calorímetro si se absorben
0.3Kcal y el Ce es de 0.0051cal/g°C.
R/109.033°C

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Ejercicios:
• ¿Cuál es el calor necesario para elevar la T° de
100g de Fe desde 20°C hasta 66.7°C, sabiendo
que su Ce es de 0.107cal/g°C
• Calcular el Ce de 300g deun metal sabiendo
que se necesitan 780 cal para calentarlo desde
30°C hasta 31°C.

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CALORES ESPECIFICOS:
MATERIAL

CALOR ESPECIFICO
(cal/g°C)

Cobre (Cu)

0.031

Zinc (Zn)

0.093

Hierro (Fe)

0.107

Aluminio (Al)

0.214

Estaño (Sn)

0.054

Plata (Ag)

0.056

Níquel (Ni)

0.105

Vidrio

0.2
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Calorímetro: aparato utilizado para medir el calor
absorbido o liberado en una reacción química.Calor de sublimación: calor necesario para que
un mol de una sustancia que se encuentra en
estado sólido pase a estado gaseoso.
La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔHfus) es
la cantidad de energía necesaria para hacer que
un mol de un elemento que se encuentre en
su punto de fusión pase del estado sólido
al líquido a presión constante.
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ENTALPIA: es el cambio de calor en una reacción...