Oxidacion

OXIDO- REDUCCION
Objetivo: Comprobar el comportamiento de algunas sustancias, en reacciones de oxido-reduccion y aplicar este proceso al balanceo de ecuaciones.
Marco teorico:
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química almedio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo quese llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.2 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación ouna reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
ReduccionEn química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
• Gana electrones.
• Actúa como agente oxidante.
• Es reducido por un agente reductor.
• Disminuye su estado o número de oxidación.Experimento 1:

Reacciones de oxido reduccion
Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O
Zn + HCl ZnCl + H

Observaciones:
Al echar cobre en la solución de acido nítrico lo que paso es que el cobre sufrió una ganancia de electrones y a esto se le llama oxidación, y lo que paso con el zinc al echarlo a la solución de acido clorihidrico lo que paso es que el zinc sufrió una perdida de electrones que seredujo a gas.

Preguntas:
1.- Explica una aplicación en cada caso que puede tener cada reacción en la industria.
R: en el caso del cobre con acido nítrico se utiliza para formar un aislante para el cobre y en caso del zinc con acido clorihidrico se utiliza para producir hidrogeno para producir aceites.
Conclusiones:
En este caso de oxido reducción vimos como los elementos cobre y zinc pierden yganan electrones, en el caso de el cobre al combinarlo con acido nítrico gano electrones y se oxido, en caso del zinc con acido clorihidrico el zinc perdió electrones y se redujo a hidrogeno.

ELECTROQUIMICA
Objetivo: Conocimiento experimental de los principios en que se basa el funcionamiento de las celdas voltaicas y electrolíticas.

Marco Teorico:
La electroquímica estudia la conversiónde la energía eléctrica en energía química y, viceversa.
La energía electrica que produce un cambio químico es de origen externo (electrolisis) y la energía eléctrica de origen químico es generada intermierite en pilas electroquímicas; pero en ambos casos ocurren reacciones de oxido-reduccion es decir, hay transferencia de electrones de un atomo a otro.
La celda o pila Daniell original (hacia1836) consiste de un ánodo de zinc metálico central inmerso en una vasija de barro poroso que contiene una disolución de sulfato de zinc. La vasija porosa, a su vez, está sumergida en una disolución de sulfato de cobre contenida en una vasija de cobre de mayor diámetro, que actúa como cátodo de la celda. El uso de una barrera porosa evita que los iones de cobre de la disolución de sulfato de cobre...