Oxidos E Hidroxidos

Oxidos E Hidroxidos
Óxido es un compuesto binario formado por un elemento en estado de oxidación positivo, y oxígeno en estado de oxidación -2. Se distinguen los siguientes
- óxidos básicos: elelemento en estado positivo es un metal. Ejemplos: Na2O, MgO, Cu2O, CuO, Al2O3, Li2O, CaO. PbO2, etc
Metal + O2 ---------------  Oxido basico

- óxidos ácidos: el elemento en estado positivo es unno-metal. Ejemplos: CO2, SO3, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, N2O3, Br2O, etc
 
Nomenclatura Tradicional
 
El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido denombre del metal. ejemplo:  Li2O     =   óxido de litio .
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso ( para el elemento de menornumero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
CoO     =   óxido cobaltoso
Nomenclatura stock:
el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con númerosromanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
     Co2O     =   óxido de cobalto ( II)
 
Nomenclatura sistematica:
 
Primero se nombra el numero de atomos seexpresa con mono, si, tri, tetra, etc, y se coloca al principio de oxido basico.
 
ejemplo: Monoxido de magnesio: MgO
 
Oxido acido
No MEtal + O2------------- Oxido acido
 
EJEMPLO:
SiO2
=
dióxido desilicio
SeO2
=
dióxido de selenio
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
CO2
+
H2O
→
  H2CO3
   ácido carbónico
oxido ácido
 
 
 
oxácido
 
 
Para nombrar estoscompuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
 TeO2    =   dióxido de telurio  
 TeO3     =    trióxido de telurio  
     As2O3   =   trióxido de diarsenico
 As2O5     =    pentaóxido de diarsenico
 
2Cl2
+
O2
→
    Cl2O
=  monóxido de    dicloro
 
 
 oxido ...