Oxigeno y Ozono

Que es el oxigeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos,esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forma una molécula de agua.
Efectos del Oxígeno sobre la salud
Todo ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como ocurre con muchas sustancias un exceso de oxígeno no es bueno. Si uno se expone a grandes cantidades de oxígenodurante mucho tiempo, se pueden producir daños en los pulmones. Respirar un 50-100% de oxígeno a presión normal durante un periodo prolongado provoca daños en los pulmones. Las personas que en su trabajo sufren exposiciones frecuentes o potencialmente elevadas a oxígeno puro, deben hacerse un chequeo de funcionamiento pulmonar antes y después de desempeñar ese trabajo. El oxígeno es normalmentealmacenado a temperaturas muy bajas y por lo tanto se deben usar ropas especiales para prevenir la congelación de los tejidos corporales.
ESTADO NATURAL
            Elemento químico más abundante en la corteza terrestre. Casi todos los elementos forman óxidos. Se origina casi por completo en la fotosíntesis.
PROPIEDADES FÍSICAS
            A temperatura ambiente es un gas incoloro, inodoro einsípido. En estado líquido es azul claro y sólido azul pálido.  Poco soluble en agua pero lo suficiente para la vida acuática. En disolvente orgánicos muy soluble. Sostiene la combustión con mayor intensidad que el aire 1L de O2 a 760mmHg y 0 °C pesa 1,429g.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Químicamente el oxigeno es muy reactivo y se combina en forma directa en combinaciones apropiadas con todos loselementos menos el mercurio, plata, oro y los miembros de la familia del platino.
Es electronegativo con respecto a todos los elementos excepto el flúor.
Los óxidos de elementos no metálicos son ácidos y de los metales son básicos, en todos el oxigeno tiene numero de oxidación -2. Los óxidos de muchos elementos como antimonio y telurio son anfóteros, es decir, que actúa como acido y como base.
     El oxígeno pude intervenir en reacciones químicas como:
Como oxígeno atómico (O): requiere la disociación previa de O2 que es muy estable. Se puede conseguir mediante descarga eléctrica o irradiando con radiaciones de 1900 Å.
La recombinación de O atómico es catalizada por superficies que absorben la energía producida. Como oxígeno atómico puede:
Ceder uno o más e- para formar un ión positivo.EI elevado.
Tomar uno o más e- para formar un ion negativo. AE baja. Toma 2 e- para alcanzar la configuración de gas noble. La mayor parte de los óxidos metálicos son iónicos.  El ión O2- es una base fuerte de Brönsted por lo que da carácter básico al medio al reaccionar con el agua.
Compartir electrones, formando el ión subperóxido (O2-) que es paramagnético y el ión peróxido (O22-) que esdiamagnético.
            Oxidante muy fuerte. Muy reactivo y con gran importancia en las reacciones químicas que tienen lugar en las capas superiores de la atmósfera. Muchas de estas reacciones son explosivas y luminiscentes.
           
                              
           
Se separa por fotolisis de O2, N2O, NO2, O3 o CO2. También efectuando una descarga en el seno de una mezclagaseosa de O2 y Ar.
Como oxígeno molecular (O2).
Reacciones del oxígeno
            Reacciones exotérmica. Velocidad de reacción baja por la elevada energía de enlace.
Reacciones directas: Con todos los elementos excepto halógenos, nitrógeno y gases nobles. Con el carbón produce combustión espontánea. La afinidad de los elementos químicos con el oxígeno es inversa a su electronegatividad. El...