Paneles Solares

Vamos a intentar describir este ejercicio, pero como en todo hay que conocer antes algunos principios, en este caso necesitamos saber realizar las configuraciones electrónicas.

Yo lo haré aquípero tú inténtalo en tu cuaderno y con otros elementos

Antes de dibujar el diagrama de electrones, tenemos que realizar la configuración electrónica del ATOMO de hierro.

El átomo de hierro tiene26 electrones, realicemos pues este procedimiento:

Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

En este punto haremos una nota el Fe 2+ y el Fe 3+ son IONES que son totalmente diferentes al átomo

Veamos elION Fe2+

El 2+ significa que ha perdido ( o cedido 2 de sus electrones) y entonces a quedado como Fe de 24 electrones (a diferencia del átomo de hierro de 26 electrones)

Para no realizar laconfiguración electrónica nuevamente tomaremos solo la ultima capa de valencia del átomo de Fe)

4s2 3d6

entonces el ION Fe 2+ quedaría :

4s2 3d(1)1 3d(2)1 3d(3)1 3d(4)1 3d(5)0

que es esto vasa pensar OK, hay que recordar que los orbitales d pueden albergar 10 electrones, pero como son por pares son 5 orbitales d (d1, d2, d3, d4, d5) que coloque en paréntesis como perdió dos electrones,entonces solo hay que acomodar 4 electrones

pero para que este ION sea estable uno de los electrones de 4s2 pasa a los orbitales d haciendo un orbital HIBRIDO sd

entonces queda

4s1 3d(1)13d(2)1 3d(3)1 3d(4)1 3d(5)1

nótese como el electrón paso de un orbital s al orbital 3d(5)

veamos ahora el ION Fe 3+; el cual perdió 3 electrones:

4s2 3d(1)1 3d(2)1 3d(3)1 3d(4)0 3d(5)0

Pero aligual que el ION Fe 2+ , el Fe 3+ se reacomoda para ser estable y lo hace apareándose dos electrones en d(1) e hibridando 1 de los electrones de 4s2

esto es:

4s1 3d(1)2 3d(2)2 3d(3)0 3d(4)03d(5)0

Esta configuración lo hace mas estable al hibridar un electrón s con un d.

Haciendo el análisis veamos las dos estructuras juntas :

Fe 2+ : 4s1 3d(1)1 3d(2)1 3d(3)1 3d(4)1 3d(5)1

Fe...