Peluqueria

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12 CÁLCULOS QUÍMICOS

E J E R C I C I O S

P R O P U E S T O S

12.1 Se hacen reaccionar 6 g de azufre y 6 g de hierro.
a) ¿Se obtendrán 12 g de producto? ¿Se cumplirá la ley de Lavoisier?
b) ¿De qué reactivo sobrará?
1 (g S)
x (g S )
a) No, pues 1 g de azufre reacciona siempre con 1,75 g de hierro: ᎏᎏ ϭ ᎏ ᎏ ⇒ x ϭ 3,43 g S.
1,75 (g Fe)
6 (gFe)
Reaccionarán 3,43 g de azufre y 6 g de hierro, obteniéndose 3,43 ϩ 6 ϭ 9,43 g de producto, cumpliéndose la ley de Lavoisier.
b) Sobrará: 6 Ϫ 3,43 ϭ 2,57 g S.

12.2 Se hacen reaccionar 7,5 g de azufre y hierro en exceso. ¿Qué cantidad de sulfuro de hierro (II) (FeS) se
formará?
Usamos la misma proporción del ejemplo, es decir: a partir de 6 g de azufre se obtienen 16,5 g de sulfuro dehierro (II). Así pues:
6 (g S)
7,5 (g S)
ᎏ ᎏ ϭ ᎏᎏ ⇒ x ϭ 20,6 g de FeS
16,5 (g FeS)
x (g FeS)

12.3 Dada la reacción de producción del amoníaco:
a) Interpreta la reacción dibujando en los matraces los átomos que intervienen en el proceso. Escribe la reacción y ajústala.
b) ¿Sería posible que cada matraz representara 1 kg de sustancia? ¿Y que mostrara 1 m3 de gas?
a) N2 ϩ 3 H2 → 2 NH3

b)Sería posible con medidas de volumen solamente.

12.4 En el siguiente gráfico cada matraz representa el mismo volumen.
¿Crees que se corresponde con el proceso siguiente?
Cloro ؉ hidrógeno → cloruro de hidrógeno
Escribe la reacción y ajústala.
Sería posible si fueran agregados moleculares de un solo átomo, pero no es así. La verdadera reacción es: Cl2 ϩ H2 → 2 HCl

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12.5 Calcula la masa de un billón de átomos de oro.
Mat del Au: 196,97 u
Por tanto, 10 átomos serán: 10 и 196,97 и 1,66 и 10
12

Ϫ24

12

ϭ 3,27 и 10Ϫ10 g.

12.6 La fórmula del ácido ascórbico (vitamina C) es C6H8O6. ¿Cuántos moles y moléculas habrá en 10 g de
vitamina C? ¿Cuántos átomos de hidrógeno se pueden obtener?
Mm (C6H8O6) ϭ 176 u
10
Número de moles ϭ ᎏᎏ ϭ5,68 и 10Ϫ2 mol
176
5,68 и 10Ϫ2 · 6,022 и 1023 ϭ 3,42 · 1022 moléculas.
Se pueden obtener: 8 и 3,42 и 1022 ϭ 2,74 · 10 23 átomos de H.

12.7 En el ejercicio resuelto, calcula la cantidad de nitrato de plata que se consume.
0,04 moles de Zn reaccionan con 2 и 0,04 ϭ 0,08 moles de AgNO3.
0,08 и 169,8 ϭ 13,6 g de AgNO3

12.8 A partir de la cantidad de Zn(NO3)2 obtenida, verifica que secumple la ley de conservación de la masa.
En total, el proceso es: 2,6 g de Zn ϩ 13,6 g de AgNO3 ϭ 8,6 g de Ag ϩ 7,6 g de Zn(NO3)2 ϭ 16,2 g ϭ cte.

12.9 Se echan 50 g de carburo de calcio sobre agua y se obtiene acetileno (C2H2) según el siguiente proceso:
CaC2 ؉ H2O → Ca(OH)2 + C2H2
a) ¿Qué cantidad máxima se puede lograr?
b) Si se han obtenido 16 g, ¿cuál fue el rendimiento del proceso?
50a) Los moles de CaC2 se calculan dividiendo entre su masa molar (64 g/mol): n CaC2 ϭ ᎏᎏ ϭ 0,78 mol.
64
Los mismos moles se obtienen de C2H2. Si su masa molar es 26 g/mol, queda: 0,78 и 26 ϭ 20,3 g.
16
b) Si se han obtenido 16 g, queda un rendimiento de ᎏᎏ и 100 ϭ 78,8%.
20,3

12.10 A partir de los datos del ejercicio resuelto 3:
a) Calcula la masa de propano que sobra. ¿Puede utilizarseotro dato, que no sean los 50 moles de O2, para
hallar la masa de agua formada?
b) Identifica el reactivo limitante cuando reaccionan 40 g de propano con 170 g de oxígeno.
a) Sobran 2 moles, es decir, 2 и 44 ϭ 88 g de propano.
Podemos usar como dato los moles de propano, pero solo los que se gastan, es decir 10 moles.
4 (mol agua)
1 (mol propano)
La proporción queda: ᎏᎏ ϭ ᎏᎏ ⇒ x ϭ 40 moles deagua.
10 (mol propano)
x (mol agua)
40
170
b) Calculamos los moles: nC3H8 ϭ ᎏᎏ ϭ 0,9 moles de C3H8; nO2 ϭ ᎏᎏ ϭ 5,3 moles de O2.
44
32
5 (mol oxígeno)
1 (mol propano)
A partir de la cantidad de metano, ᎏᎏ ϭ ᎏᎏ ⇒ x ϭ 4,5 moles de O2 se gastan.
0,9 (mol propano)
x (mol oxígeno)
Así pues, sobra oxígeno y el reactivo limitante es el propano.

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