periodicidad quimica

PERIODICIDAD QUIMICA
MARCO TEORICO
A medida que pasaba el tiempo surgían abundantes elementos luego de los 5 iniciales; sus propiedades variaban extensamente entre sí, y no parecía existir alguna relación entre ellos. También algunos de ellos buscaban una manera de poner en orden los elementos ya conocidos, esperanzados en hallar alguna razón que explicase su número, y de alguna manerajustificar la gran diversidad de propiedades que presentaban. De esta manera se dio inicio a un tipo de organización llamada “Tabla Periódica” en la cual participaron químicos como: Louis Bernard Guyton de Morveau, inglés William Prout, Johann Wolfgang Dóbereiner. Los cuales, participaron en la actual tabla periódica en la cual podemos encontrar las características más relevantes de cada elemento. (3)Todas las aplicaciones de los elementos químicos y de sus compuestos dependen de sus propiedades químicas y de sus compuestos dependen de sus propiedades químicas y físicas y estas tienen variaciones periódicas según sea la localización de los elementos en la tabla periódica.
La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos química indica que los elementos que pertenecen a un mismogrupo o familia de la tabla tienen propiedades similares.
Las propiedades periódicas son aquellas que siguen una tendencia definida por la estructura de la tabla periódica:
Radio atómico: es la mitad de distancia entre los núcleos de los átomos de una molécula biatómica, varían de acuerdo al tamaño y las fuerzas externas que actúan sobre él.
Electronegatividad: es la capacidad de un átomo paraatraer los electrones de valencia de otro más cercano con el fin de formar enlace covalente aumenta de izquierda a derecha de arriba hacia abajo.
Afinidad electrónica: es la energía que se libera cuando un átomo en estado gaseoso captura un electrón, entre mayor sea su energía libre, mayor será la afinidad electrónica, los átomos pequeños capturan fácilmente el electrón aumenta de izquierda aderecha de arriba abajo.
Energía de ionización: es la energía necesaria que hay que suministrarle a un átomo neutro en estado gaseoso para arrancarle el electrón. Aumenta de izquierda a derecha de arriba abajo.
Un ion haluro es un compuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento  que es menos electronegativo que el halógeno. Según el átomo halógeno que forma elhaluro éste puede ser un fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro.
Todos los metales del Grupo 1 forman haluros con los halógenos, los cuáles son sólidos blancos.


OBJETIVOS
Estudiar algunas propiedades químicas de los iones haluros.
Identificar las variaciones periódicas dentro de un grupo en la tabla periódica.
Identificar y comprender los cambios físicos asociados a los procesos químicos aestudiar.
MATERIALES

NaF 1M
NaCl 1M
NaBr 1M
NaI 1M
Ca(NO3)2 2M
NaClO 5%
Éter de petróleo
AgNO3 0.1 M
Churrusco
Bomba de vacio
Tubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Pipetas Graduadas de 10 ml
Pipeta pasteur
Gradilla
Pipeteador


RESULTADOS REACCIONES DE IONES HALUROS CON LOS IONES Ca2+

+
Reacción
Resultado
NaF 1M

Ca(NO3)2 2M
CaF2 + NaNO3
Blanco
NaCl 1MCa(NO3)2 2M
CaCl2 + NaNO3
Transparente
NaBr 1M

Ca(NO3)2 2M
CaBr2 + NaNO3
Transparente
KI 1M

Ca(NO3)2 2M
CaI2 + KNO3
Transparente

RESULTADOS REACCIONES DE BR- e I- CON Cl2

+
Reacción
Resultado
NaBr 1M
Éter de petróleo + HCl 6M + NaClO 5%
-------
Naranja-Amarillo
NaI 1M

Éter de petróleo + HCl 6M + NaClO 5%
-------
Violeta
NaBr 1M + NaI 1M

Éter de petróleo + HCl 6M+ NaClO 5%
------
Violeta, Residuos de

RESULTADOS REACCIONES DE IONES HALUROS CON IONES Ag+

+
Reacción
Resultado
NaF 1M

AgNO3 0.1 M
AgF + NaNO3
Transparente
NaCl 1M

AgNO3 0.1 M
AgCl + NaNO3
Blanco + precipitado de AgCl
NaBr 1M

AgNO3 0.1 M
AgBr + NaNO3
Amarillo claro-beige + Precipitado de AgBr
NaI 1M

AgNO3 0.1 M
AgI + NaNO3
Amarillo claro partículas de AgI...