Peso Molecular Informe final

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA


INGENIERÍA QUÍMICA


Cálculo de Peso Molecular de un Líquido Volátil
(Acetona)


Laboratorio de ciencia básica 1

ALUMNOS:
ENRÍQUEZ VEGA ULISES
ROMERO AVENDAÑO YESSICA VIANNEY
SEGOVIANO VILLEGAS DIEGO AARON

GRUPO: 3116


RESUMEN:
Se realizó un experimento con el objetivo de obtener el peso molecular de unlíquido volátil, acetona, llevando a cabo el método de Dumas, el cuál consistía en obtener la masa del líquido volátil y aplicar la fórmula de los gases ideales:
PV= nRT

Dónde:
P= Presión R= Constante universal de los gases
V= Volumen (L) T= Temperatura (K)
n= Diferencia de masa
Al final del experimento, no se obtuvo el resultado esperado, ya que existieronvarios factores que provocaron que existieran errores durante la experimentación.

INTRODUCCIÓN:
De acuerdo con Jean Baptiste Dumas, se demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos, era directamente proporcional a la densidad del vapor del compuesto, y usando este principio creó un método para determinar los pesos atómicos, especialmente de gases y líquidos con bajos puntos deebullición y cuyos vapores cumplen con la ley de los gases ideales.
Entonces, el peso molecular de un líquido volátil como la acetona se puede obtener por medio del Método de Dumas, el cual consiste en volatizar una muestra dada y obtener su peso molecular a partir de cálculos con la fórmula PV= nRT.

MARCO TEÓRICO – CONCEPTUAL:
Líquidos Volátiles: Las sustancias volátiles o inhalables son un grupo deproductos químicos que se caracterizan por ser gases o líquidos volátiles con gran liposolubilidad.
Ley de los gases ideales: Se define como gas ideal aquel donde todas las colisiones entre átomos y moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: La presión absoluta (P), el volumen (V), y latemperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la ley de los gases ideales.
PV=nRT

Teoría Cinética Molecular : Ésta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a 4 postulados:

La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen en estadosólido, líquido o gas.
Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio.
La energía depende de la temperatura (a mayor temperatura mayor energía cinética).
Las colisiones entre partículas son elásticas.
Las propiedades y cantidades de los gases se explican en términos de presión, volumen, temperatura y numero de moléculas, estos 4 parámetros son usados para definir la situación del gas.Temperatura: Es la medida de la energía térmica de una sustancia. Se mide con un termómetro y las escalas más empleadas para la medición son la Celsius (°C) y la Kelvin (°K).
Temperatura: Es una propiedad física, inherente y medible de cualquier objeto, cuerpo o materia que nos rodea. Esta está directamente relacionada con la cantidad de movimiento de las partículas de la materia por lo que entre másmovimiento más temperatura y viceversa.

Energía: Capacidad de generar movimiento o lograr la transformación de algún elemento.
Presión de Vapor: Es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Presión de vapor alta: es cuando las moléculas de un líquido se mantienen juntas solo por fuerzas intermoleculares débiles en un líquido y baja presión cuando sonfuertes en estas fuerzas intermoleculares. Por consiguiente se puede prever que los compuestos capaces de formar enlaces de hidrogeno sean menos volátiles que otros de masa molar similar.
Presión Atmosférica: Es aquella presión que ejerce la tierra en cualquier punto de la atmosfera.
Presión atmosférica: Se define como aquella presión que mantiene una columna de mercurio a una altura de 760 mm a...