pH sln amortiguadora ALUMN

pH y soluciones amortiguadoras
Teoría Ácido-Base de Bronsted-Lowry
Par conjugado ácido-base
Concepto de Constante de Acidez Ka y de pKA
Concepto de pH
Concepto y propiedades de soluciones
amortiguadoras

DESARROLLO HISTÓRICO DE LOS CONCEPTOS ÁCIDO Y BASE

En la Antigüedad, los ácidos eran reconocidos
por: sabor agrio, cambiar el color con ciertos
colorantes vegetales; porque al reaccionar
conalgunos metales, óxidos y sales,
producían desprendimiento de gas.
Las bases eran reconocidas porque sus
soluciones acuosas se sientes resbalosas al
tacto, tienen sabor amargo. Se sabía que
cuando las bases se agregan a los ácidos en
cantidades apropiadas, sus características
desaparecían por completo (se
neutralizaban).

TEORÍA BRONSTED-LOWRY
Basándose en la Teoría de Arrhenius y otros avancescientíficos, en
1923 J. N. Bronsted y T. M. Lowry establecieron independientemente
su propia Teoría:

Una REACCIÓN ÁCIDO-BASE es una competencia entre 2
especies químicas por un ión H+. El ganador de la
competencia es la base y el perdedor es el ácido. Ello
implica necesariamente la transferencia de H+ de un ácido a
una base.
Un ÁCIDO es la especie química donadora de H+.
Una BASE es la especiequímica aceptora de H+. PARA QUE SEA
UNA BASE DEBE TENER UN PAR DE ELECTRONES NO ENLAZANTES.
En esta teoría no es necesario especificar el disolvente.
Cuando una sustancia es capaz de actuar como ácido o como base
dependiendo con qué sustancia reacciona, se le denomina
ANFÓTERO.

BRONSTED-LOWRY

+
ESTA TEORÍA SE LIMITA A SUSTANCIAS QUE DONEN-ACEPTEN PROTONES.
Y QUE TENGAN HIDRÓGENO EN SU COMPOSICIÓN.Pares conjugados ácido-base

De acuerdo a Bronsted-Lowry, en una reacción entre un ácido y una base existe
transferencia de protones:

HA (ac) + H2O(l)

A-1 (ac) + H30 +1(ac)

HCl (ac) + H2O(l)

Cl-1 (ac) + H30 +1(ac)

Ácido de B-L

Base de B-L

Base
conjugada

Ácido
conjugado

Todo ácido tiene una base
conjugada
Toda base tiene un ácido
conjugado

Un PAR CONJUGADO ÁCIDO-BASE solo difieren soloen la
ausencia/presencia de un protón (H+1) se les conoce

Pares conjugados ácido-base

Ácido de B-L

Base
conjugada

Base de B-L

H2 O
HNO2
HNO3
H2SO4
HSO4-1
H3PO4
H2PO4-1
HPO4-2
HCl

OH-1
NO2-1
NO3-1
HSO4-1
SO4-2
H2PO4-1
HPO4-2
PO4-3
Cl-1

H2O
NH3
NO3-1
SO4-2
CN-1
H2PO4-1
HPO4-2
HCO3-1

Ácido
conjugado

H3O+1
NH4+1
HNO3
HSO4-1
HCN
H3PO4
H2PO4-1
H2CO3

PARA ENCONTRAR LA BASE CONJUGADA DE CADASUSTANCIA QUITE UN PROTÓN DE LA
FÓRMULA DE LA SUSTANCIA.
PARA ENCONTRAR EL ÁCIDO CONJUGADO DE UNA SUSTANCIA, AGREGUE UN PROTÓN A
LA FÓRMULA DE LA SUSTANCIA.

Pares conjugados ácido-base

HA (ac) + H2O(l)

A-1 (ac) + H30 +1(ac)

HCl (ac) + H2O(l)

Cl-1 (ac) + H30 +1(ac)

Ácido de B-L

Base de B-L

Base
conjugada

Ácido
conjugado

PERO ¿TODOS LOS ÁCIDOS
TIENEN LA MISMA FACILIDAD
PARA DONAR SUSPROTONES?

NOOOOO!
Ciertos ácidos son mejores donadores de protones que otros.
UN ÁCIDO FUERTE ES AQUEL QUE SE IONIZA TOTALMENTE EN CONTACTO CON EL AGUA Y
NO DEJAN MOLÉCULAS SIN DISOCIAR EN LA SOLUCIÓN. El protón es transferido a la
molécula de agua.
Por el contrario un ÁCIDO DÉBIL es aquel que se ioniza parcialmente cuando está en
contacto con agua.
HCl (ac) + H2O(l)
CH3COOH (ac) + H2O(l)

Cl-1 (ac) +H30 +1(ac)

ÁCIDO FUERTE

CH3COO-1 (ac) + H30 +1(ac) + CH3COOH (ac)
ÁCIDO DÉBIL

CONSTANTE DE ACIDEZ

¿Y CÓMO SE MIDE LA FUERZA
CON QUE UN ÁCIDO DONA
PROTONES?

CONSTANTE DE ACIDEZ

Ka

¿CÓMO CUANTIFICAR MEDIR LA FUERZA DE UN ÁCIDO?
CONSTANTE DE ACIDEZ es un valor usado para describir la tendencia de los

DONDE:

compuestos o iones a disociarse

[P] [P]
Ka = -----------[R]

Ka = constante deacidez o de ionización o de disociación
[P] = concentración molar de productos
[R] = concentración molar del reactivo

CONSTANTE DE ACIDEZ
Ácido de B-L

H2 O
HNO2
HNO3
H2SO4
HSO4-1
H3PO4
H2PO4-1
HPO4-2
HCl

Base
conjugada

OH-1
NO2-1
NO3-1
HSO4-1
SO4-2
H2PO4-1
HPO4-2
PO4-3
Cl-1

Pares conjugados ácido-base

VALOR 
MAYOR
valor 
menor
valor 
menor
VALOR 
MAYOR

Entonces Ka es
grande.
SIGNIFICA...