PH Y PK HENDERSON

Páginas: 2 (254 palabras) Publicado: 6 de febrero de 2016
 PH Y PK HENDERSON
La ecuación de Henderson - Hasselbach se usa para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, tales como la orina, lasangre, el líquido cefalorraquídeo, una solución que se vá a aplicar intravenosamente a un paciente, etc. 

Sabemos también que el cuerpo es ligeramente alcalino, conun pH promedio de 7.4. 

Debido a la fórmula de Henderson - Hasselbach, que seguramente ya conoces (Pe hache es igual a pe Ka sobre el logaritmo negativo de laconcentraciones de iones de hidrógeno), cualquier cambio en el pH, aunque pequeño, tiene efectos drásticos en el funcionamiento del cuerpo humano. 

Un pH de 7.2 o un pHde 7.6 (apenas dos décimas en cualquier dirección) y ya estás en serios problemas de salud. Un pH de 7.1 o un pH de 7.6 te llevan a la muerte. 

Esos son los usosdel pH, que se obtiene por la Ecuación de Henderson - Hasselbach, que expresada matemáticamente se escribe así: pH = pK / -log [H], en donde: 

pH = Potencial dehidrógeno, 
pK una constante ya conocida 
log = logaritmo de un número 
[H] = concentración de iones de hidrógeno, también llamados hidrogeniones. 
Ácido: todasustancia capaz de ceder hidrogeniones.
Base: toda sustancia capaz de aceptar hidrogeniones.
Acidemia: aumento de la concentración de hidrogeniones.
Alcalemia:disminución de la concentración de hidrogeniones.
Acidosis y alcalosis: hacen referencia a los procesos fisiopatológicos responsables de dichos
procesos.
Los términosmetabólicos o respiratorios se refieren según se modifiquen respectivamente la
[HCO3
-
] o la PCO2 .
https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/001181.htm
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