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A) TEORIA DE ENLASE DE VALENCIA
Un aspecto importante de la teoría del enlace de valencia es la condición de máximo traslape que conduce a la formación de los enlaces posibles más fuertes. Esta teoría se usa para explicar la formación de enlaces covalentes en muchas moléculas.
Por ejemplo en el caso de la molécula F2, el enlace F-F está formado por el traslape de orbitales p de dos átomos deflúor diferentes, cada uno conteniendo un electrón desapareado. Dado que la naturaleza de los orbitales es diferente en las moléculas de H2 y F2, la fuerza de enlace y la longitud de enlace diferirán en ambas moléculas.
En una molécula de HF, el enlace covalente está formado por el traslape del orbital 1s del H y 2p del F, cada uno conteniendo un electrón desapareado. La compartición mutua delos eletrones entre H y F resulta en la formación de un enlace covalente entre ambos.
B= GEOMETRIA MOLECULAR
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen unamolécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo,actividad biológica, etc. Actualmente, elprincipal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.
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C) TEORIA DE REPULSION DEL PAR DE ELECTRON DE VALENCIA
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV, teoría RPECV o teoría VSEPR)1 es un modelo en química para predecir laforma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones.2 También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores.3
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinandola geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico.
La teoría TRePEV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamente accesibles para la vinculación. La teoría del enlace de valencia se ocupa de laformación de enlaces sigma y pi. La teoría de orbitales moleculares es otro modelo para la comprensión de cómo los átomos y los electrones se ensamblan en moléculas e iones poliatómicos.
La teoría TRePEV ha sido criticado por no ser cuantitativa, y por lo tanto limita a la generación de "en bruto", a pesar de que estructuralmente precisa, geometrías moleculares de las moléculas covalentes. Sinembargo, campos de fuerza de mecánica molecular basados en TRePEV también se han desarrollado.4



D) ORBITALES MOLECULARES E HIBRIDACION
En química cuántica, los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en lasmoléculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades químicas y físicastales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio. El términoorbital fue utilizado por primera vez en inglés por Robert S. Mulliken en 1925 como una traducción de la palabra alemana utilizada por Erwin Schrödinger, 'Eigenfunktion'. Desde entonces se considera un sinónimo a la región del espacio generada con dicha función. Los orbitales moleculares se construyenhabitualmente por combinación lineal de orbitales atómicos centrados en cada átomo de la molécula. Utilizando métodos de cálculo de la estructura electrónica, como por ejemplo, el método de Hartree-Fock se pueden obtener de forma cuantitativa.

INVESTIGACION DOCUMENTACION DE ENLACE IONICO
A) REDES CRISTALINAS
En geometría y cristalografía las redes de Bravais son una disposición infinita de puntos...