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UNIDAD III

Enlace Químico
Química General I
Por: Prof. Mayra Portorreal
UNIBE

Química General I
Por: Prof. Mayra Portorreal

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Contenido

Radio atómico y potencial de ionización
Afinidad electrónica y electronegatividad.
Valencia.
Regla del octeto.
Número de oxidación.
Estructura de Lewis.
Enlace químico y su clasificación.
Características de los compuestos iónicos ycovalentes.
electrolitos y no electrolitos.
• Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Vanderwaals,
puente de hidrógeno.

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Radio Atómico

El radio atómico en un período disminuye de izquierda a
derecha y en los grupos aumenta de arriba hacia abajo.

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Potencial de ionización

• Es la energía necesaria para remover unelectrón de valencia
de un átomo.
• El potencial de ionización aumenta al aumentar el número
atómico a lo largo de cualquier período en la tabla periódica
pero disminuye al descender en un grupo.
• Cuando en un átomo se pueden eliminar varios electrones, la
energía necesaria para removerlos aumenta en la medida
que se van eliminando.

Variación de la 1ª energía de ionización con el número atómico.

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Afinidad electrónica

• Es la atracción que un átomo ejerce sobre los electrones de
otros átomos.
• En la tabla periódica la afinidad electrónica aumenta hacia la
derecha, así los metales tienen valores reducidos de afinidad
electrónica, los no metales tienen valores altos.

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Electronegatividad yenlaces

• La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer
electrones que se están compartiendo en un enlace y aumenta
en la tabla periódica de izquierda a derecha.
• La diferencia de electronegatividad entre los átomos nos
permite saber si un enlace es iónico o covalente.
• Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es:
- Mayor que 2 el enlace es iónico
- Entre 0.4 y1.7 el enlace es covalente polar
- Inferior a 0.4 el enlace se considera covalente no polar.

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Electronegatividad y enlaces

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Valencia

• La valencia de un átomo es el número de electrones que
se encuentran en la parte más externa del átomo y
pueden estar siendo compartidos por un átomo en un
enlacecovalente o transferidos en un enlace iónico.

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Regla del octeto

• La estabilidad de un átomo se alcanza cuando su último
nivel presenta el máximo de electrones posibles.
• Para el primer período el número de electrones es 2
• Para los átomos de los siguientes períodos la cantidad de
electrones que completan el octete es de 8 electrones.

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Número de oxidación

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Número de oxidación es el número que se asigna a cada átomo
para indicar los electrones que participan en una unión química.

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Si un átomo tiende a ganar electrones el signo es negativo y si
tiende a perderlos el signo es positivo. Un mismo átomo puede
tener más de un número de oxidación dependiendo del elemento
con el que reaccione.

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Porejemplo el oxígeno tiene -2 lo que indica que en una unión
iónica tiende a ganar dos electrones, sin embargo forma algunos
compuestos (peróxidos) en los que actúa con -1. Todos los metales
tienen números de oxidación positivos porque tienden a perder
electrones.

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Estructuras de Lewis

• Las estructuras de Lewis son una forma de representar loselectrones de valencia de un átomo. Las estructuras se
escriben con el símbolo del elemento y alrededor se colocan
puntos y cruces representando los electrones de valencia.
• También pueden ser usadas para mostrar el enlace entre
átomos. Los electrones que se enlazan se colocan entre los
átomos y pueden ser representados por un par de puntos si
el enlace es simple, cuatro electrones o puntos si es...