PLAN DE NEGOCIOS

29/06/2012

Analicemos la siguiente experiencia:
Cu(s) en
AgNO3(ac)

Cu

I

Al introducir un electrodo de cobre,
Cu, en una disolución de AgNO3
¿qué ocurre…?

Ag+1

Rpta.: de manera espontánea el Cuo
se oxida pasando a la disolución
como Cu2+, esto se explica por el
cambio en el color de la disolución
incolora al tornarse azul debido a la
presencia de los cationes Cu+2.
… ¿ycon la plata?

CELDAS GALVÁNICAS

De manera simultánea los iones Ag+
se reducen al ser convertidos en plata
metálica, Ago

Elaborado por:
Prof.: Enrique De La Cruz S.

Quizás te estés preguntado…¿ y si
ocurre lo contrario, es decir, si a una
solución que contiene, ahora, iones
Cu2+ se le sumerge una lámina
metálica de Ag? si si si si …

Al final para una muestra real, tenemos:Tabla de potenciales de
reducción

Ag

Sistema

Enrique De La Cruz Sosa 2

Semirreacción

Li+ / Li

Li+ 1 e–

K+ / K

K+ + 1 e–

Ca2+ /Ca

E° (V)

Li

–2,92

Ca2++ 2 e–

Ca

–2,87

Na++ 1 e–

Na

–2,71

Mg2++ 2 e–

Mg

–2,37

Al3+ / Al

Al3+ + 3 e–

Al

–1,66

Mn2+ / Mn

Mn2+ + 2 e–

Mn

–1,18

Zn2+ / Zn

Zn2++ 2 e–

Zn

–0,76Cr3+ / Cr

Cr3+ + 3 e–

Cr

–0,74

Fe2+

Fe2+

e–

Fe

–0,41

Cd2+ / Cd

Cd2+ + 2 e–

Cd

–0,40

Ni2+ / Ni

Ni2+ + 2 e–

Ni

–0,25

Sn2+ / Sn

Sn2+ + 2 e–

Sn

–0,14

Pb2+ / Pb

Pb2+ + 2 e–

Pb

–0,13

e–

H2

0,00

Cu2+ / Cu

Cu2+ + 2 e–

Cu

0,34

I2 / I–

II

I2 + 2 e–

Na+ / Na
Mg2+ /

Cu+2

Para responder ello, nospreguntamos: ¿de qué estará
en función la ocurrencia espontánea de un
fenómeno redox?

H+

Desde el punto de vista termodinámico, estará en
función de la comparación relativa de los potenciales
estándar de reducción de cada uno de los iones que
estén interactuando. De tal modo que el catión con
mayor valor del potencial estándar de reducción (εºred.),
tendrá mayor facilidad para reducirse.3

Cu

I

Ag

II
Cu+2

Ag+1

En base al conocimiento de los potenciales estándar de
reducción, para los iones plata y cobre, tenemos:
Cu2+(1M) + 2e–
Ag+(1M) + 1e–

Cu(s) … εºred. = +0,34v
Ag(s) … εºred. = +0,80v

Cómo el εºred. (Ag+ > Cu2+) entonces este ion Ag+ se reducirá
y por consiguiente el Cu (cobre metálico, NO su ion) deberá
ser oxidado. Las Semirreacciones que sellevarán a cabo,
y de forma simultánea son:
Cu
Cu2+ + 2e– (oxidación) y
Ag+ + 1e–
Ag
(reducción)
5
Enrique De La Cruz Sosa
En el caso II, no ocurre reacción.

Mg

/ Fe

/ H2

2

MnO4–/MnO2

H+

+2

+2

2 I–

MnO4– `+ 2 H2O + 3 e–

Hg2+ / Hg

0,53

MnO2 + 4 OH–

Hg2+ + 2 e–

Ag+ / Ag

Ag+ + 1 e–

2 Hg
Ag

0,53
0,79

εºred

0,80

Br2 / Br–

Br2+ 2 e–

2 Br–

Cl–

e–

Cl–

1,36

Au

1,500

Cl2 /

Cl2 + 2

Au3+ / Au
Enrique De La Cruz Sosa
MnO4– / Mn2+

Enrique De La Cruz Sosa

4

–3,04

K

2

Au3+ + 3 e–
MnO4– `+ 8 H++ 5 e–

Mayor facilidad
para reducirse
(mayor poder
oxidante)

εo red.

Mn2+ + 2 H2O

1,07

1,51

εo oxi.

-0.76v

Zn+2

Zn0

+0.76v

-1.66v

Al+3

Al0+1.66v

-2.87v Ca+2

Ca0 +2.87v
Mayor
facilidad para
oxidarse
(mayor poder
reductor)
Enrique De La Cruz Sosa

6

1

29/06/2012

RESPUESTA:
1. Al introducir una lámina de cinc en
una disolución de Pb(NO3)2(ac)
EJERCICIOS:
Teniendo en cuenta los εºred., prediga si los siguientes
contactos, favorecen la ocurrencia de reacciones redox.
1.

Al introducir una lámina de cinc en unadisolución de Pb(NO3)2(ac)

2.

Al añadir HCl(ac) sobre Zn(s)

Enrique De La Cruz Sosa

La lámina de Zn se recubre de una capa
de plomo, pues se llevan a cabo las
siguientes.
a) Zn Zn2+ + 2e– (oxidación)
b) Pb2+ + 2e–
Pb (reducción)
2.

7

Al añadir HCl(ac) sobre Zn(s)

Se produce ZnCl2 y se desprende H2(g)
que, al ser un gas inflamable, produce
una pequeña explosión al...