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Páginas: 5 (1021 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2015
Facultad De Ciencias
Laboratorio Química Inorgánica DQUI-1022 Sección 01
Determinación de la constante de disociación Ka de un ácido débil. Soluciones Amortiguadoras
Introducción
El práctico a realizar tiene como uno de sus objetivos poder determinar la constantede acidez y concentración de ácido acético el cual es muy conocido por su nombre comercial vinagre y cual pertenece a los ácidos débiles.
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez.
Por otro lado la concentración se define como la proporción orelación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente el cual en general es agua.
Otro de los objetivos son realizar una reacción de neutralización ácido-base el cual consiste en neutralizar una base mediante el uso de una base y de las cuales se forma una sal y agua en el caso del practico se neutralizara una solución de ácido oxálico al agregarle hidróxido de sodio y de estareacción se obtendrá oxalato de sodio y agua.
El último objetico del práctico es preparar una solución amortiguadora las que consisten en la mezcla de un ácido débil y su base conjugada y tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.
Materiales y reactivos
Materiales
Pipeta total 10mL
Bureta25 mL
Matraz Erlenmeyer 100
Soporte universal
Probeta 50 mL
Pinza
Piseta
Vaso pp de 50 mL
Matraz aforada
Vaso de pp 100 mL
Propipeta
Bagueta
Reactivos
Disolución de ácido oxálico CH3COOH 0,1 M
Fenolftaleína C20H14O4
Disolución de Hidroxido de Sodio NaOH 0,1 M
Ácido acético (vinagre) H2C2O4 4%m/v
Acetato de Sodio CH3COONa
Instrumentos
pHmetro
Balanza analíticaProcedimiento
A. Estandarización de la disolución de NaOH por titulación con ácido oxálico.
Para comenzar se puso en un matraz Erlenmeyer 10 mL de ácido oxálico 0,1M medidos con una pipeta volumétrica, 20 mL de agua destilada medidos por una probeta y 2 gotas de fenolftaleína.
Se ambienta y se llena una bureta con NaOH 0,1M y por goteo se agrega a la disolución de ácido oxálico hasta elcambio de color a un color rosado pálido provocado por la fenolftaleína, lo que indica el punto de la titulación.
El procedimiento se repite dos veces.
B. Determinación de la concentración de ácido acético en vinagre comercial.
En un matraz aforado de 100 mL se agregan 10 mL de solución de vinagre comercial y agua destilada hasta completar el volumen. Se agita para homogenizar.
En un matrazErlenmeyer se agregan 10 mL de la solución preparada de vinagre comercial, 20 mL de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.
Se titula con NaOH hasta llegar al cambio de color. Se repite el procedimiento dos veces.
C. Determinación de Ka del ácido acético.
Se mide el pH de una disolución de vinagre en un vaso de precipitado.
D. Preparación de una solución amortiguadora.
En un vaso de precipitadode agregan 25 mL de vinagre comercial, 25 mL de agua destilada y 1,4g de acetato de sodio. Todo se agita con una bagueta y luego se mide su pH.
Resultados
A. Determinar mediante cálculos, la concentración exacta de NaOH.
Los cálculos realizados nos dan como concentración de NaOH 0,1M.
B1. Determinar la concentración de la disolución de vinagre diluido y calcular laconcentración de ácido acético en el vinagre comercial.
La concentración del ácido acético diluido es 7,25x10-2M.
La concentración del vinagre comercial según cálculos es 0.725M.
En la etiqueta del vinagre se da a conocer una concentración que es 4%.
Podemos ver con la ecuación anterior que lo indicado en la etiqueta es que el vinagre contiene una concentración de 0,66M de ácido...
Facultad De Ciencias
Laboratorio Química Inorgánica DQUI-1022 Sección 01
Determinación de la constante de disociación Ka de un ácido débil. Soluciones Amortiguadoras
Introducción
El práctico a realizar tiene como uno de sus objetivos poder determinar la constantede acidez y concentración de ácido acético el cual es muy conocido por su nombre comercial vinagre y cual pertenece a los ácidos débiles.
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez.
Por otro lado la concentración se define como la proporción orelación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente el cual en general es agua.
Otro de los objetivos son realizar una reacción de neutralización ácido-base el cual consiste en neutralizar una base mediante el uso de una base y de las cuales se forma una sal y agua en el caso del practico se neutralizara una solución de ácido oxálico al agregarle hidróxido de sodio y de estareacción se obtendrá oxalato de sodio y agua.
El último objetico del práctico es preparar una solución amortiguadora las que consisten en la mezcla de un ácido débil y su base conjugada y tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.
Materiales y reactivos
Materiales
Pipeta total 10mL
Bureta25 mL
Matraz Erlenmeyer 100
Soporte universal
Probeta 50 mL
Pinza
Piseta
Vaso pp de 50 mL
Matraz aforada
Vaso de pp 100 mL
Propipeta
Bagueta
Reactivos
Disolución de ácido oxálico CH3COOH 0,1 M
Fenolftaleína C20H14O4
Disolución de Hidroxido de Sodio NaOH 0,1 M
Ácido acético (vinagre) H2C2O4 4%m/v
Acetato de Sodio CH3COONa
Instrumentos
pHmetro
Balanza analíticaProcedimiento
A. Estandarización de la disolución de NaOH por titulación con ácido oxálico.
Para comenzar se puso en un matraz Erlenmeyer 10 mL de ácido oxálico 0,1M medidos con una pipeta volumétrica, 20 mL de agua destilada medidos por una probeta y 2 gotas de fenolftaleína.
Se ambienta y se llena una bureta con NaOH 0,1M y por goteo se agrega a la disolución de ácido oxálico hasta elcambio de color a un color rosado pálido provocado por la fenolftaleína, lo que indica el punto de la titulación.
El procedimiento se repite dos veces.
B. Determinación de la concentración de ácido acético en vinagre comercial.
En un matraz aforado de 100 mL se agregan 10 mL de solución de vinagre comercial y agua destilada hasta completar el volumen. Se agita para homogenizar.
En un matrazErlenmeyer se agregan 10 mL de la solución preparada de vinagre comercial, 20 mL de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.
Se titula con NaOH hasta llegar al cambio de color. Se repite el procedimiento dos veces.
C. Determinación de Ka del ácido acético.
Se mide el pH de una disolución de vinagre en un vaso de precipitado.
D. Preparación de una solución amortiguadora.
En un vaso de precipitadode agregan 25 mL de vinagre comercial, 25 mL de agua destilada y 1,4g de acetato de sodio. Todo se agita con una bagueta y luego se mide su pH.
Resultados
A. Determinar mediante cálculos, la concentración exacta de NaOH.
Los cálculos realizados nos dan como concentración de NaOH 0,1M.
B1. Determinar la concentración de la disolución de vinagre diluido y calcular laconcentración de ácido acético en el vinagre comercial.
La concentración del ácido acético diluido es 7,25x10-2M.
La concentración del vinagre comercial según cálculos es 0.725M.
En la etiqueta del vinagre se da a conocer una concentración que es 4%.
Podemos ver con la ecuación anterior que lo indicado en la etiqueta es que el vinagre contiene una concentración de 0,66M de ácido...
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