Polaridad Y Simetria Del Enlace Quimico

La polaridad química o solo polaridad:
Una molécula polar es aquella que presenta un momento eléctrico dipolar permanente diferente de cero. Una de las primeras cosas que se aprenden en los estudios de química es a deducir si una molécula es o no polar (mirando, para cada enlace, cual es el átomo más electronegativo, y viendo si hay compensación entre los enlaces). Es evidente que estapropiedad está relacionada con la geometría, y por lo tanto con la simetría de la molécula. De entrada, veamos estas dos afirmaciones:
* Si una molécula posee un eje de simetría Cn, el vector momento dipolar estará superpuesto (coincidirá) con el eje.
* Si una molécula posee un plano de simetría σ, el vector momento dipolar estará contenido en el plano.
Se deduce a partir de estos dos hechos queuna molécula que contenga simultáneamente un eje Cn y un plano horizontal σh no puede tener momento dipolar permanente, y por lo tanto será apolar.
Al final del día, todo esto se traduce en que sólo las moléculas pertenecientes a los siguientes grupos puntuales pueden ser polares: C1, Cs, Cn, Cnv, C∞v.

* Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricasen la misma (ver dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc. La molécula NaCl es muy buen ejemplo de una molécula polar, y por eso puede disociar con el agua, el cual a la vez es sumamente polar. En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelvesolución apolar, y visceversa.
Al formarse una molécula de modo enlace ionico el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina unadensidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre laselectronegatividades de los átomos que se enlazan; asípues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.
Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula. Para ello esnecesario determinar un parámetro físico llamado momento dipolar eléctrico del dipolo eléctrico. Se define como una magnitud vectorial con módulo igual al producto de la carga q por la distancia que las separa d, cuya dirección va de la carga negativa a la positiva. La polaridad es la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos sucarácter polar o apolar.
De esta manera una molécula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatómicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia deelectronegatividad muy reducida.
Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. El agua, por ejemplo, es unamolécula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en "V" se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones.
*La polaridad es una característica:
Es muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que esfuertemente polar). También es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares ("semejante disuelve a semejante"). Aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas. Por último la polaridad influye en el estado de...