polaridad

Apunte Química 3eros: Unidad Polaridad, Geometría y Fuerzas intermoleculares
Profesora Silvina Santoiani
Polaridad de enlace:
Cuando un enlace se forma entre dos átomos iguales, los electrones del enlace se encuentran igualmente atraídos por los dos núcleos y el centro geométrico de las cargas positivas coincide con el de las cargas negativas. El enlace es apolar.
Por ejemplo, la moléculade hidrógeno, H2, es apolar: H : H
Si los átomos son distintos, los electrones están más atraídos por aquel átomo que tenga mayor electronegatividad, la nube electrónica se desplaza hacia él, y queda parcialmente negativo, mientras que el otro átomo tiene una deficiencia electrónica, y por ello queda parcialmente positivo. El enlace es polar.
Estas cargas parciales se designan por δ, y noalcanzan el valor de la carga de un electrón (en cuyo caso tendríamos un enlace iónico).
Ejemplo:En la molécula de cloruro de hidrógeno, HCI, el cloro es más electronegativo que el hidrógeno, y, por tanto, es el polo negativo de la molécula, mientras el hidrógeno es el polo positivo. H :Cl
Momento dipolar
Es la magnitud que nos indica la polaridad de un enlace; se define como el producto de la carga de uno de los polos (ambos tienen el mismo valor, pero signos contrarios) por la distancia entre los núcleos. Se representa por la letra griega μ.

La unidad que se utiliza para medir el momento dipolar es el debye (D):
Polaridad y geometríaAunque un enlace sea polar, no es razón suficiente para que una molécula también lo sea, ya que el momento dipolar total es la suma vectorial de los momentos dipolares de sus enlaces.
Podemos distinguir los siguientes casos:
1) Moléculas diatómicasa) Si el enlace es apolar, la molécula también lo es.b) Si el enlace es polar, la molécula es polar.
2) Moléculas poliatómicasLa polaridad dependede la geometría de la molécula; así, las moléculas simétricas son apolares, pues el momento dipolar total es cero, puesto que se anulan los momentos dipolares de los enlaces que la forman.
GEOMETRIA MOLECULARModelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia (TREPEV)
Imagine que ata dos globos idénticos por sus extremos. Como se aprecia en la figura a), los globos se orientannaturalmente de modo que apuntan en direcciones opuestas; es decir, tratan de “estorbarse mutuamente” lo menos posible.

a)b)c)Si agregamos un tercer globo, los globos se orientarán hacia los vértices de un triángulo equilátero como en la figura b). Si agregamos un cuarto globo, los globos adoptarán naturalmente una forma tetraédrica (fig. c)). Es evidente que hay una geometría óptima para cada número deglobos.
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas compartiendo pares de electrones del nivel de valencia. Los pares de electrones se repelen entre sí; por tanto, al igual que los globos de la figura, tratarán de estorbarse mutuamente lo menos posible. La mejor distribución de un número dado de pares de electrones es el que minimiza las repulsiones entre ellos. Esta sencilla idea es labase del modelo TREPEV. De hecho, la analogía entre los pares de electrones y los globos es tan exacta que se observan las mismas geometrías preferidas en ambos casos. Así, como se aprecia en la figura anterior, dos pares de electrones se acomodan linealmente, tres pares se acomodan en forma plana trigonal, y cuatro se disponen formando un tetraedro. Estas disposiciones, junto con las de cinco paresde electrones (pirámide trigonal) y seis pares de electrones (octaédrica), se resumen en la tabla que aparece en la página siguiente. Como veremos, la forma de una molécula o ion se puede relacionar con estas cinco distribuciones básicas de los pares de electrones.
Geometrías de los pares electrónicos en función del número de pares de electrones

Predicción de geometrías...