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Páginas: 2 (379 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2013
Orbitales atómicos.
En química general suele estudiarse detenidamente el concepto de orbital, por tanto bastará con recordar que orbital es una región tridimensional alrededor del núcleo atómicodonde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón. El principio de incertidumbre de Heisenberg indica que la posición y el momento de un electrón no pueden conocerse simultáneamente. Estosignifica que nunca podemos saber con total certeza donde se encuentra el electrón pero sí podemos describir su posible
localización. El contorno orbitálico indica la existencia de más de un 90%probabilidad de encontrar al electrón en el espacio definido por dicho contorno.
Según la mecánica cuántica, los electrones se colocan en regiones concéntricas al núcleo. Cada región, o nivel, contienesubregiones que son los orbitales atómicos. Cada orbital atómico tiene una energía característica que viene dada por la ecuación de Schrödinger. Así, la primera región contiene sólo al orbital s y consisteen una región esférica en cuyo centro se encuentra el núcleo1
La segunda región contiene 1 orbital s (esférico) y 3 orbitales p, que son mutuamente perpendiculares entre sí. En la siguiente figurase indica la forma de cada uno de los orbitales 2p.
Hibridación de orbitales atómicos en el carbono
a) Enlace Simple
sp3
(Cuatro regiones de densidad electrónica alrededor del C)Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp3 y una estructura tetraédrica. Así son los alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estoscompuestos tienen estabilidad suficiente como para poder ser almacenados sin problemas especiales.
Un carbono unido a menos de cuatro átomos también puede tener hibridación sp3 pero la estructura variarádependiendo del número de sustituyentes.
b) Enlace Doble
sp2
(Tres regiones de densidad electrónica alrededor del C)
Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno...
En química general suele estudiarse detenidamente el concepto de orbital, por tanto bastará con recordar que orbital es una región tridimensional alrededor del núcleo atómicodonde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón. El principio de incertidumbre de Heisenberg indica que la posición y el momento de un electrón no pueden conocerse simultáneamente. Estosignifica que nunca podemos saber con total certeza donde se encuentra el electrón pero sí podemos describir su posible
localización. El contorno orbitálico indica la existencia de más de un 90%probabilidad de encontrar al electrón en el espacio definido por dicho contorno.
Según la mecánica cuántica, los electrones se colocan en regiones concéntricas al núcleo. Cada región, o nivel, contienesubregiones que son los orbitales atómicos. Cada orbital atómico tiene una energía característica que viene dada por la ecuación de Schrödinger. Así, la primera región contiene sólo al orbital s y consisteen una región esférica en cuyo centro se encuentra el núcleo1
La segunda región contiene 1 orbital s (esférico) y 3 orbitales p, que son mutuamente perpendiculares entre sí. En la siguiente figurase indica la forma de cada uno de los orbitales 2p.
Hibridación de orbitales atómicos en el carbono
a) Enlace Simple
sp3
(Cuatro regiones de densidad electrónica alrededor del C)Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp3 y una estructura tetraédrica. Así son los alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estoscompuestos tienen estabilidad suficiente como para poder ser almacenados sin problemas especiales.
Un carbono unido a menos de cuatro átomos también puede tener hibridación sp3 pero la estructura variarádependiendo del número de sustituyentes.
b) Enlace Doble
sp2
(Tres regiones de densidad electrónica alrededor del C)
Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno...
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