Portafolio De Quimica

Tipos de reacciones
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

Síntesis Química: la combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.
A +   B  C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
 
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.  En estecaso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. 
4 Al (s) +  3 O2 (g)   2 Al2O3 (s)

Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en las cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
 
Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de unsolo compuesto.
A   B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
    
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno.
2 HgO (s)   2 Hg (l)  + O2 (g)


Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma ellugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. 

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C   CB + A   ó   AB + C    AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
 
 El magnesio es un metalmás activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio.  A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción. 
Mg (s) +  CuSO4 (ac)   MgSO4 (ac)  +  Cu (s)

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión)del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
 
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD   AD + CB

En esta reacción, la plata reemplaza alhidrógeno del ácido, formando cloruro de plata.  Al mismo tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
AgNO3 (ac) +  HCl (ac)   HNO3 (ac)  +  AgCl (s)

Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con eloxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. 
   
Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.
hidrocarburo + O2   H2O + CO2

En esta reacción, la glucosa es unhidrocarburo que reacciona con el oxígeno, resultando en los productos de la combustión – el agua y el dióxido de carbono. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
C6H12O6  +  O2    H2O  +  CO2

Oxido de Reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  Lasustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Ejemplos:
1) KClO3 -----------------KCl + O2 


+1 +5 -2 +1 -1 0 

KClO3...