potenciometria y conductimetria

 Universidad Central de Venezuela




Facultad de Ciencias





Escuela de Química





Laboratorio de Analítica IProfesor: Bachiller:

Daniel ArismendiJessica Goncalves.





C.I. 20.418.965.





























Objetivos

Preparación y valoración de una solución de NaOH para su uso en potenciometría y conductimetría (ácido – base).
Valoración potenciometrica de un ácido poliprotico.
Determinación de la concentración de una mezcla de ácidos por medio de un análisisconductimetrico.

Marco Teórico
Conductimetria: Las técnicas conductimetricas permiten medir la conductividad de una solución electrolítica y esa conductividad esta dada por todos los iones presentes en la disolución. Esto quiere decir que dependerá de la movilidad de los iones cuando se aplica una diferencia de potencial.
La conductividad de una solución depende de varios factores:

Geometría delelectrodo (área y distancia entre ellos)

Tipos de iones presentes

Concentración (la conductividad aumenta con la concentración, pero no indefinidamente, a muy altas concentraciones disminuye porque la electricidad se pierde en roces electroestáticos, fuerzas de van der walls, etc.)

Temperatura: idem concentración

Solvente utilizado

Potencia que se aplique.
Fundamento
La ley deOhm: “La unidad de potencial es el voltio, que es la fuerza electromotriz necesaria para que pase un amperio a través de una resistencia de un ohmio”.
I = V / R,
Donde R (resistencia), V (potencial) e I (intensidad)
Es decir, cuanto mayor sea la carga eléctrica / iónica de nuestra muestra, más intensidad detectaremos entre los dos puntos de diferente potencial, o electrodos, a una resistenciaconstante.
La conductividad eléctrica es un fenómeno de transporte en el cual la carga eléctrica (en forma de electrones o iones) se mueve a través de un sistema.
La carga fluye porque experimenta una fuerza electromotriz; lo que indica la presencia de un campo eléctrico E en un conductor que transporta corriente. La conductividad (conductividad específica) K de una sustancia está definida por:
K= J / E
Donde J es la densidad de corriente y E es el campo eléctrico. El inverso de la conductividad es la resistividad r:
r = 1 / K
La conductividad es una medida de la respuesta de la sustancia a un campo eléctrico aplicado.
Titulaciones Conductimétricas: El agregado de un electrolito a una solución de otro electrolito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen,afectará la conductancia de la solución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas. Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra (por ejemplo, agregado de cloruro de potasio a una solución de nitrato de sodio), la conductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto, con el agregado deuna base a un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de
alta conductividad por otro catión de conductividad más baja. Este es el principio subyacente
en las titulaciones conductimétricas, es decir, la sustitución de iones con cierta conductividad
por iones con diferente conductividad.

Cambios de Volumen: Durante una titulación el volumen de la solución...