ppt estequiometria y leyes ponderales

De átomos a
compuestos
ESTEQUIOMETRIA.

Recordando proporciones:
La proporción es una expresión
matemática que compara dos o más
números.
Por ejemplo, En un salón de clases con 20
estudiantes de los cuales 5 son niñas y 15
son niños, podemos realizar una proporción
para comparar el número de niñas con el
número de niños.

Al simplificar 1 niña :3 niños

INTRODUCCIÓN
Unión deátomos
Reaccionar con
otros elementos
Otros
Compuestos

Enlace químico
Compuestos
Las reacciones que
se generan para
formar compuestos
se dan en términos
cuantitativos.

ESTIQUIOMETRÍA
Rama de la química que se encarga del
estudio cuantitativo de los reactivos y
productos que participan en una
reacción.

ESTIQUIOMETRÍA
Palabra derivada del griego
Stoicheion (elemento)Metron (medida)
“Es una herramienta indispensable en
química”
Aplicaciones: procesos muy diversos
a nuestro alrededor y rendimiento en
las reacciones químicas.

EJEMPLO:

Algunas consideraciones para comprender lo que expresa esta ecuación son:
- El signo “+” se entiende como “reacciona con”.
- La flecha (

) como “produce”.

- Las sustancias anteriores a la flecha o al lado izquierda deella, corresponden a los reactivos.
- Las sustancias posteriores a la flecha o al lado derecho de ella, corresponden a los productos.
- Los números que anteceden a los compuestos o elementos corresponden a coeficientes
estequiométricos y se disponen mediante un procedimiento denominado balance de ecuaciones
químicas que será estudiado en detalle en algunas páginas posteriores.

Laestequiometria se basa en:
1.Las leyes ponderales
2.La masa atómica

Leyes ponderales
a) Ley de conservación de la masa
b) Ley de la composición definida o Ley de
Proust.
c) Ley de proporciones múltiples

a) Ley de la conservación de la
masa.
“Lavoisier

comprobó
que en cualquier
reacción química, la
suma de las masas
de los reactantes
que reaccionan es
igual a la suma de
losproductos que
se forman”

Masa de reactantes

Masa de productos

a) Ley de la composición definida
o Ley de Proust.
 “En la formación de un compuesto, la
cantidad de un elemento que se
combina con una masa definida de otro
es siempre la misma”.
Por ejemplo, en la formación del agua (H2O)
intervienen dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno.  Relacionando sus masas, la proporción de
H aO es de 1g de H por cada 8g de O.  Si
reaccionan 2g de H, se combinarán con 16g de O
para formar el mismo compuesto

EJEMPLO:

a)Ley de proporciones
múltiples
Esta ley se aplica a compuestos
diferentes que se conforman de los
mismos elementos.  La ley afirma que
átomos de dos o más elementos se
pueden combinar en proporciones
diferentes de números sencillos para
producir más de uncompuesto
distinto. Así, el H2O y H2O2 son
compuestos distintos.

EJEMPLO:

La masa atómica
Micro-mundo
Átomos y
moléculas

Macro-mundo
Gramos

 La masa atómica es la masa de un átomo en

unidades de masa atómica (u.m.a.), esto se mide
más fácilmente respecto a la masa de un átomo
estándar.
u.m.a. = 1/12 masa 12C
12C = 12 uma
56Fe = 55,935 u
18O = 17,9972 uma

Masamolecular
La masa molecular se obtiene sumando los
masas atómicos de todos los átomos que
componen la molécula.

Ejemplo: Calcular la masa molecular del
H2SO4
M (H2SO4) = 1,008 u · 2 + 32,06 u · 1 + 16,00 u · 4
= 98,076 u que es la masa de una molécula.

El número de Avogadro
Según Avogadro: ”Volúmenes iguales de

gases, medidos en las mismas condiciones de
presión y temperatura,debían contener el
mismo número de moléculas”.

NA = 6,022 x 10 23

El Mol
El mol es la cantidad de sustancia de un

sistema que contiene tantas entidades
elementales (átomos, moléculas, iones...)
como átomos hay en 12 g de carbono-12 ( 12C).
 6.022 x 10²³ átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu
 6.022 x 10²³ moléculas de NH3 = 1 mol de moléculas de NH3

6,02 x 10
23

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