Práctica 1 Termo Eq. Químico ESIQIE

Termodinámica del Equilibrio Quimico - ESIQIE

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E
INDUSTRIAS EXTRACTIVAS


LABORATIORIO

TERMODINAMICA DEL QUILIBRIO QUIMICO

PRACTICA 2

EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO
ESTUDIO DE LA ESTERIFICACION DEL ACIDO ACETICO


GRUPO: 2IM52

EQUIPO: 1

PROFESOR: Dr. CARLOS FELIPE MENDOZA




INTEGRANTES:BARRERA SOLIS ISAEL

CAMACHO GARCÍA FRANCISCO JAVIER

MORGADO SANCHEZ DIEGO ARMANDO

PALACIOS CRUZ EDGAR URIEL









RESUMEN

Se determinó la constante de equilibrio homogéneo mediante un método de titulación, en las titulaciones se lleva a cabo la esterificación del ácido acético con alcohol etílico.

A partir de ácidos carboxílicos se convierten directamente en ésteresmediante la esterificación de Fisher, el proceso se logra al reaccionar un alcohol en presencia de un poco de ácido mineral, por lo general ácido sulfúrico concentrado o ácido clorhídrico.

Con fines de compresión de la esterificación se preparan 7 soluciones las cuales están en presencia de HCl. Al poner diferentes cantidades de volumen con un volumen constante del ácido mineral obtendremosdiferentes constantes de equilibrio químico.


Objetivo General


Conocer la constante de equilibrio a partir de concentraciones volumétricas, utilizando el método de titulación.

Objetivos Particulares

•Calcular las constantes de equilibrio químico en fase líquida en una reacción esterificación
•Comprender como se lleva a cabo la reacción entre un alcohol y un ácidocarboxílico
•Ver como es la constante de equilibrio para cada sistema.
•Determinar las concentraciones de los sistemas
•Comprender como se lleva cabo el equilibrio químico

HIPÓTESIS
La constante de equilibrio químico se puede determinar a partir de técnicas analíticas de titulación con una base fuerte, permitiendo determinar las concentraciones de los componentes de reacciónINTRODUCCIÓN

Equilibrio homogéneo.-
Equilibrio homogéneo cuando la o las reacciones con las que trabajamos se producen en una misma fase en el sistema reaccionantes.
Por ejemplo:

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

Reacción reversible.-
Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción. Esta ecuación representa una reacción directa (haciala derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):

Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.
Constante específica de velocidad de reacción
La descripción que sigue supone que la reacción química es de tipo elemental.
Cuando el mediode reacción es homogéneo, en ausencia de catalizadores y para una reacción química como la descrita por las fórmulas del apartado anterior (dos reactivos y dos productos), las velocidades de reacción directa e inversa son directamente proporcionales a las concentraciones de los reaccionantes; según las siguientes fórmulas:
Vrd=krd[A]a[B]b y Vri=kri[C]c[D]d
Donde Vrd y Vri representan la velocidadde reacción directa e inversa y krd y kri son las constantes específicas de la velocidad de reacción.
Estas ecuaciones representan que la velocidad de reacción es igual al producto de una constante de reacción, multiplicada por las concentraciones (en moles por litro) elevadas a una potencia igual al valor del coeficiente estequiométrico.
La reacción ocurre con una velocidad neta hasta que sealcanza el estado de equilibrio químico, en el cual la velocidad a la que los productos se transforman en los reactivos, iguala a la velocidad de transformación de reactivos en productos y se instala un estado de equilibrio dinámico.

La constante específica de velocidad de reacción depende de la temperatura del medio de reacción (ver ecuación de Arrhenius).
La presencia de un catalizador en...