 PRÁCTICA 18: PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES EN COMPLEJOMETRÍA

 PRÁCTICA 18: PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES EN COMPLEJOMETRÍA
PRACTICA No. 22.
PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES EN COMPLEJOMETRIA.

OBJETIVO: El Alumno preparará y valorará soluciones para después utilizarlas en determinaciones de complejometría.

MARCO TEORICO:
Casi todos los iones metálicos pueden formar complejos coordinados condeterminados iones o moléculas.
La sustancia que forma el complejo con el ión metálico se denomina ligando. Un ión metálico puede combinarse con uno o más ligandos . Se forman enlaces covalentes coordinados entre el ión metálico y los ligandos. El ligando aporta dos electrones para formar el enlace . El ligando es el donador del par electrónico y el ión metálico es el aceptor.
M+Z + :L=========== ( M:L)+Z
La fuerza mediante la cual se unen los iones metálicos con otros iones, con radicales o con moléculas , no corresponden a las valencias normales del ión, si no a las valencias coordinadas o covalencias, las cuales pueden ser dos, cuatro o seis llamandose a estos Numeros de Coordinación.
Un ión complejo pués puede definirse como aquel que se forma reversible por la unión de ionescon moléculas o con otros iones ( F- , Cl- , Br- , -COOH , =C=O , NH3 etc....) , con la restricción de que dicha unión no tenga ningún fenómeno redox .

Titulantes en Complejometría:
El ligando E.D.T.A. (ácido-etilen-diamín-tetraacético):

HOOCCH2 CH2 COOHN-CH2-CH2-N
HOOCCH2 CH2 COOH
Es el agente titulante más importante para las titulaciones complejométricas. Este reactivo forma complejos fuertes con gran número de iones metálicos . El E.D.T.A., puede ser un ligando hexadentado, cuando forma enlaces coordinados con sus cuatro grupos carboxilo y los dos átomos de nitrógeno. Muchos iones metálicos probablemente sólo emplean cuatro o cinco de éstos grupos de enlace pero lo importante es que el E.D.T.A. reacciona con los iones metálicos en proporción 1:1.
Todos los complejos que forma son solubles en agua y la mayoría suelen ser incoloros o ligeramente coloridos.
La forma ácida del E.D.T.A. se reprecenta generalmente como H4Y, H representa los átomos de hidrógenoy Y al resto de la molécula. Cuando se añade una base fuerte como el Hidróxido de Sodio a H4Y, la neutralización se efectúa por pasos, y se forman: H3 Y - , H2 Y - 2, H3Y -3 , y Y-4 .
El ácido libre (H4 Y) y la sal monosódica (NaH3 Y) no tienen suficiente solubilidad en agua para ser usados como titulantes, pero la sal disódica del E.D.T.A. (Na2 H2 Y) es soluble y si puede emplearse con éstefin.
Indicadores en complejometría:
Eriocromo T ó Negro de Eriocromo T y Camalgita:
Estos indicadores forman complejos coloridos con la mayoría de los cationes metálicos, y al igual que la mayoría de los indicadores tienen propiedades ácido-base.

La Murexida: o Sal de Amonio del ácido purpúrico es un indicador importante que en medio alcalino forma complejos coloridos con diversos ionesmetálicos, entre los que encontramos el calcio que forma un complejo rosado violeta azulado, dentro un PH alrededor de 12.
Existen otros indicadores importantes como el Anaranjado de Xilenol, El Nas y la Naftil azoxina.

INSTRUMENTACION:


MATERIAL: REACTIVOS:
1 DesecadorE. D. T. A. sólido.
1 Bureta de 50ml. Murexida sólida.
3 Matraces Erlenmeyer de 250ml. Eriocromo T.preparado.
Matraz volumétrico según la cantidad a preparar HCl 1M.
1 Probeta...