Práctica 5. Coordinación

Práctica #5
“Los compuestos de coordinación y algunas de sus reacciones en disolución.”



RESULTADOS
Parte 1.
No. De tubo
No. Gotas etilendiamina
Observaciones (color)
1
0
Verde
2
1
Verde mas fuerte
3
1
Azul turquesa
4
2
Azul rey
5
2
Azul rey
6
3
rosa
7
3
morado
8
5
rosa
9
5
rosa



CUESTIONARIO 1
1. Calcula la concentración en mol/L de una disolución deetilendiamina al 12.5% v/v. (Datos de la etilendiamina concentrada: densidad = 0.9 g/cm3; pureza = 98%; masa molar = 60.1 g/mol).


Por lo que la concentración de la disolución es 1.91 mol/L






2. Considerando que una gota entregada por una pipeta Beral tiene un volumen aproximado de 0.03 ml, calcula el número de moles de Ni(II) y de etilendiamina (En) de acuerdo al número de gotasque se propone en el procedimiento experimental. Relaciona el color de los complejos obtenidos en los diferentes tubos con su estequiometria.




No. tubo
Moles Ni(II)
Moles En
Relación molar Ni:En
Fórmula complejo
Color
2
6x10-5
5.73x10-5
1:1
NiEn2+
Verde mas fuerte
4
6x10-5
1.14x10-4
1:2
NiEn22+
Azul rey
6
6x10-5
1.71x10-4
1:3
NiEn32+
rosa

Cálculos:
Una gota = 0.03ml, 10 gotas = 0.3 ml

Tubo 2 (una gota de En):

Tubo 4 (dos gotas de En):

Tubo 6 (tres gotas de En):






3.- Escribe el equilibrio que se presenta con cada uno de los complejos formados con el Ni(II) y la etilendiamina. Expresa la constante de cada equilibrio planteado.
Ni2+ + En ↔ NiEn2+
Ni2+ + 2En ↔ NiEn22+
Ni2+ + 3En ↔ NiEn32+RESULTADOS TABLA 2.
No. De tubo
No. Gotas HCl
Observaciones
2
1
Se aclara muy poco
4
2
Se aclara muy poco
6
4
Se aclara muy poco

Cuestionario 2.
1. Escribe las ecuaciones de las reacciones llevadas a cabo en el experimento 2, así como también las constantes de las reacciones planteadas.
NiEn2+ + HCl ↔ EnH+ + Ni2+ + Cl-NiEn22+ + HCl ↔ EnH22+ + Ni2+ + Cl-
NiEn32+ + HCl ↔ EnH33+ + Ni2+ + Cl-
2. ¿Cómo afecta la presencia del ácido clorhídrico en los equilibrios de los complejos Ni-En?
Teniendo el complejo, al agregar el ácido, éste hace que se disocie el complejo, volviendo a tener el níquel(II) y la etilendiamina coordinada con iones H+, ya quesiendo la etilendiamina el ligante, puede ésta actuar como base y aceptar protones.









RESULTADOS TABLA 3
No. de tubo
No. gotas NH3
No. gotas En
No. gotas KCN
Observaciones
1



Color verde traslucido
2
7


Azul
3
7
5
15
Azul-morado-amarillo
4

5

Verde-morado
5


15
Verde-amarillo. Se forma un precipitado.


Cuestionario 3.
1.-Escribe las reacciones que se efectúan en los tubos No. 2,4 y 5.
Ni2+ + 6NH3↔Ni(NH3)62+
Ni2+ + 3En ↔ Ni(En)32+
Ni2+ + 4KCN ↔ Ni(CN)42-

2.- Explica los fenómenos observados en el tubo No. 3 y plantea las reacciones involucradas en el experimento. Concluye.
Ni2+ + 6NH3↔ Ni(NH3)62+
Ni(NH3)62+ + 3En ↔ Ni(En)32+ + 6NH3
Ni(En)32+ + 4KCN ↔ Ni(CN)42- + En

En las reacciones ocurridas eneste tubo No. 3, la partícula intercambiada fue el Ni(II), a éste se le agregaron diferentes ligantes lo cual creo una competencia entre estos.
En principio se obtuvo el complejo Ni(NH3)62+, al agregarle gotas de Etilendiamina , el Ni(II) tuvo preferencia por éste ultimo ligante, se rompió el primer complejo y se formó: Ni(En)32+
Después se agregaron gotas de KCN observando que éste tenía unamayor preferencia que la etilendiamina, por lo cual se rompió el complejo de Ni(En)32+y se formó: Ni(CN)42-
En las reacciones ocurridas en el tubo 3 existe un cambio de coloración cada que se agrega un nuevo ligante, por la formación de nuevos complejos, lo que nos indica que cada ligante agregado es un receptor más fuerte y cada complejo que se forma es un donador más fuerte.
3.- Explica las...