Práctica De Laboratorio

PRÀCTICA DE QUÍMICA. Sessió 1

1. La destil·lació de l'aigua pura. Característiques

El professor explicarà que és un destil·lador, els seus components i quina és la
seva funció.
Utilitzarem el destil·lador per realitzar un experiment de canvi de fase líquides i observarem quines són les seves característiques. Determinarem el punt
d’ebullició de l’aigua. El punt d’ebullició és unapropietat física d’una substància
i s’utilitza com a paràmetre de puresa.
La pressió a la que se fa l’experiment és l’atmosfèrica

a. Per què utilitzem un manta calefactora?
Per encalentir el recipient de manera uniforme.

b. Què passa amb la temperatura del termòmetre des del moment en que
comencem a encalentir fins que se comencen a obtenir les primeres gotes
dedestil·lat? Que augmenta Quin és el seu rang de variació? Des de la temperatura ambient fins a 100ºC (aigua pura).

c. Què passa amb la temperatura durant el temps que s’està destil·lant l’aigua? Que es manté constant Què valor de temperatura marca el termòmetre? 100ºC

d. Què funció realitza el refrigerant? La de condensar el vapor d’aigua, refreda el valor d’aigua i fa que aquesta estorna a condensar. Quin és el sentit de circulació de l’aigua externa en el refrigerant? Al sentit contrari del vapor, és a dir, d’abaix cap a dalt.

e. Una vegada observat el fenomen de vaporització i condensació de l’aigua,
explica el per que d’aquests canvis de fase i les seves característiques
essencials. Una vegada que l’aigua arriba a 100ºC assoleix el seu punt d’ebullició i per tantpassa d’estat líquid a gasos (evaporació). Quan aquest vapor entra en contacte amb l’aigua que circula pel refrigerador, la seva temperatura torna a baixar retornant l’aigua a l’estat líquid (condensació).
Justifica si el valor que has obtingut pel punt d’ebullició de l’aigua és el que tu esperaves. El valor de 100ºC que nosaltres esperàvem es compleix en l’aigua pura.



2. Ladestil·lació d'una mescla d'aigua i una sal de coure. Característiques

Repetirem el mateix experiment anterior amb una dissolució aquosa d’una sal
amb color. En el nostre cas, sulfat de coure que dona a la dissolució un bonic
color blau
Característiques a observar per comparació amb l’experiment 1

a. Té la dissolució la mateixa temperatura d’ebullició que l’aigua pura?
No

b. Téel destil·lat la mateixa composició que la dissolució que se destil·la?
No

c. Qual és la utilitat del procés de destil·lació?
Separar dues substàncies en dissolució

d. Cerca processos industrials on la destil·lació sigui important (aliments,
farmàcia, petroli, etc.)
• Producció de begudes alcohòliques.
• Obtenció de combustibles a partir del petroli
•Sintetització de substàncies i medicaments

3. Mesurant la densitat d'un líquid
La densitat és una propietat física de la matèria i és la relació entre la massa i el
volum.
Procediment:
Primer pesarem en la balança electrònica un matràs de 50 ml i apuntarem la
seva massa, m1. Després omplirem d’aigua de l’aixeta el matràs
1 i tornarem a pesar el matràs amb l’agua, la seva massa serà m2. Lamassa, m, d’aigua serà: m = m2- m1. La densitat, d, s’obté com: d= m/50

a. Expressa la densitat en g/ml, g/cm3, g/L i kg/m3

1. Pesar a la balança electrònica un matràs de 50ml
-Apuntar la seva massa (m1)

2. Omplir el matràs amb aigua
-Apuntar la seva massa (m2)

m1⋄ 25,566 g
m2⋄ 75,031 g

Densitat = [pic]

Massa H2O = m2 – m1 = 75,031 – 25,566 = 49,465 g
*Calculam la massa de l’aigua restant a la massa del matràs ple la massa del matràs buit.

D = [pic]= 0,9893 g/ml
*Calculam la densitat amb la fórmula de D= [pic]

R: La densitat de l’aigua és de 0,9893g/ml. He de remarcar que hem perdut una petita quantitat d’aigua quan ho pesavem. Suposaria un resultat un poc més elevat pero mai sobrepassant 1g/ml.

Expressa-ho en g/ml, g/cm3, g/L i...