Práctica N 7

Práctica nº 7
Soluciones porcentuales
INTRODUCCIÓN

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezclaíntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida,líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella sucomposición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fasesólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN.- La relación entre solutoy solvente se expresa generalmente en partes de soluto en peso o volumen, por cada 100 partes en peso o volumen de solvente o de solución; estas unidades son las siguientes:

CONCENTRACIÓN PORCENTUALMASA SOBRE MASA (% M/M).-
Se define como la cantidad en gramos de soluto contenido en 100 g de solución.

CONCENTRACIÓN PORCENTUAL MASA SOBRE VOLUMEN
(%M/V).- Se define como la cantidad en gramos desoluto contenido en 100 cm3 de solución.

CONCENTRACIÓN PORCENTUAL VOLUMEN SOBRE VOLUMEN
(%V/V).- Se define como la cantidad en cm3 de soluto contenido en 100 cm3 de solución.

CONCENTRACIÓN EN PARTESPOR MILLON (p.p.m).- Corresponde a la cantidad en miligramos de soluto disueltos en un litro de solución o a la cantidad de miligramos de soluto disueltos en un kilogramo de solución. Esta unidad deexpresión de la concentración de una solución se emplea, preferiblemente, para soluciones en que la cantidad de soluto es muy baja.


MATERIAL

Cantidad
Material
Equipo
4
Vasos de precipitados de...