práctico 4

Práctico Nº4: Determinación de 𝚫H de combustión del magnesio.
Objetivos: Determinar el calor de reacción del hidróxido de sodio.
Materiales: Agua
Balanza
ProbetaCalorímetro
Termómetro
Hidróxido de sodio
Procedimiento:
Colocamos 50ml de H₂O en una probeta, luego la introducimos en el calorímetro y medimos la temperatura.
Medimos 0,5g dehidróxido de sodio en la balanza y lo pusimos en el calorímetro junto con el agua.
Agitamos y esperamos cinco minutos.
Determinamos la temperatura final.
Repetimos el procedimiento con 1g de hidróxidode sodio y luego anotamos la temperatura final.
















Observaciones y análisis de datos:
Tabla de datos:
Proceso nº
Temperatura inicial (ºC)
Temperatura final (ºC)
𝚫t(ºC)
Cantidad química (mol)
𝚫H molar (kJ/mol)
1
21ºC
23ºC
2ºC
0,1046J
8,368J
2
21ºC
27ºC
6ºC
0,6276J
25,104J

Cálculos:
NaOH 40 g. 40g ___ 1mol40g ___ 1mol
0,5g___0,0125mol 1g___0,025mol
Q = m·Ce·𝚫t
Q₁ = 0,0125mol · 0,001 · 2ºC = 0,000025kcal 1kcal___ 1000cal 1cal___4,184J
0,000025kcal___0,025mol 0,025cal___0,1046J
Q₂ = 0,025mol · 0,001 · 6ºC = 0,00015kcal 1kcal___ 1000 cal 1cal___4,184J0,00015kcal___0,15mol 0,15cal___0,6276J
𝚫H molar ₁:
0,1046J___ 0,0125mol
8,368J___1mol

𝚫H molar₂:
0,6276J___0,025mol
25,104J___ 1mol


Conclusiones: Basándonos ennuestros cálculos podemos concluir que el calor que se consume en la reacción química que se da en la reacción del hidróxido de sodio es de 8,638 J/mol cuando se usan 0,5g de la sustancia, y cuando seusa 1g de sustancia el ΔH es 25,104J/mol, por lo tanto podemos observar que cuando la masa en gramos aumenta 0,5 g el ΔH aumenta 16.736J.





Fundamento teórico:
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