Práctico química buffers

Práctico de soluciones buffer:



Integrantes: Rocío Meyer, Antonia Rojo, Andrea Riebel, Rocío Rodriguez

Curso: III°A

Profesor: Fernando Rojas




Índice:
1.- Portada (pág. 1)
2.-Objetivo (pág. 2)
3.- Marco teórico (pág. 2)
4.- Materiales (pág. 2 y 3)
5.- Procedimiento (pág. 3)
6.- Resultados y cuestionario (pág. 4 y 5)
7.- Análisis (pág. 5)
8.- Conclusión (pág. 6)
9.-Bibliografía (pág. 7)


Objetivo:
El objetivo de este práctico es demostrar de forma experimental cómo funciona un sistema buffer al agregar un ácido o una base fuerte; es decir, demostrar su acción reguladora. Así podremos entender y repasar lo aprendido en clases.

Marco teórico:
En una serie de procesos químicos, tanto biológicos como de laboratorio, es necesario mantener el pH constante;es decir, que este se mantenga dentro de ciertos límites a fin de que el proceso se efectúe de manera correcta (1). Esta regulación debe ser efectiva aun cuando se adicionen cantidades limitadas de ácidos o bases fuertes. Esta regulación del pH se logra mediante el uso de las soluciones buffer o tampón (1).
¿Qué es una solución buffer? Es una solución formada por un ácido o una base débil y susal; esta es capaz de mantener su pH en valores relativamente constantes, aun cuando se agreguen pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes, o se diluya la solución (2).
Acción amortiguadora: La disolución amortiguadora resiste los cambios de pH debido a que contiene tanto un ácido para neutralizar los iones OH- como una base para neutralizar H+ (3). Sin embargo, el ácido y la base que formanel buffer no deben consumirse entre sí a medida que se lleva a cabo la reacción neutralizadora (3). Estos requerimientos se cumplen por medio de un par conjugado ácido-base débil (por ejemplo, NH4+ y NH3). Así, los buffer se preparan con frecuencia mezclando un ácido o base débil y su sal correspondiente (3).


Materiales:
- Gradilla
- 8 tubos de ensayo
- 2 vasos de precipitado de 50 ml c/u-3 pipetas parciales
- 2 dispensadores
- Agua destilada
- Indicador azul de bromotimol
- Ácido acético
- Acetato sódico
- Hidróxido sódico
- Ácido clorhídrico

Procedimiento:

 Preparación de soluciones tampones:
1) Ubicamos 2 corridas de 4 tubos de ensayos cada una en la gradilla y los enumeramos (del 1 al 8).
2) A cada tubo le colocamos las siguientes cantidades de HAc, NaAc yagua:
Tubos
1
2
3
4
5
6
7
8
HAc
9 ml
5 ml
1 ml
4,5 ml
2,5 ml
0,5 ml
-
-
NaAc
1 ml
5 ml
9 ml
0,5 ml
2,5
4,5 ml
-
-
Agua
-
-
-
5 ml
5 ml
5 ml
10 ml
10 ml

3) Luego, a cada tubo le agregamos tres gotas del indicador azul de bromotimol. Agitamos cada tubo para que la mezcla quede homogénea. Posteriormente, anotamos el color que tomó cada mezcla y revisamos nuestrolibro de química para ver el pH de cada solución.
4) Después, debíamos igualar el color del tubo 7 con el color del tubo 1, por adición de HCl al tubo 7 con una pipeta, y anotar la cantidad de gotas de HCl agregadas.
5) Después, debíamos hacer lo mismo con el tubo 8 y el 1, pero esta vez debía ser por adición de NaOH al tubo 8, también anotando la cantidad de gotas agregadas.
6) Finalmente,anotamos los datos y sacamos conclusiones

Demostración de la acción reguladora:
1) A los tubos 1 y 7 adicionamos NaOH gota a gota y agitando, hasta que las soluciones quedasen básicas. Anotamos la cantidad de gotas de NaOH utilizado.
2) A los tubos 3 y 8 adicionamos HCl gota a gota y agitando, hasta que las soluciones quedasen ácidas. Anotamos la cantidad de gotas de HCl utilizado.
3) Al tubo 4adicionamos NaOH gota a gota y agitando, hasta que lográsemos un cambio en el pH. Anotamos la cantidad de gotas de NaOH utilizado.
4) Al tubo 6 adicionamos HCl gota a gota y agitando, hasta que lográsemos un cambio en el pH. Anotamos la cantidad de HCl utilizado.

Resultados y cuestionario:

En la siguiente tabla, presentamos los colores que tomó cada solución al agregar el azul de...