PR CTICA No

PRÁCTICA No. 6
DIFERENCIA ENTRE DISOLUCIONES EMPÍRICAS Y VALORADAS


OBJETIVO ESPECÍFICO
El alumno comprenderá el proceso de solvatación utilizando muestras de concreto y podrá diferenciar a las
disoluciones empíricas de las valoradas a través de la preparación de disoluciones de sulfato de sodio de diferentes concentraciones determinando cuál es la que causa mayor daño a los componentes delconcreto.

INTRODUCCIÓN
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más componentes; una mezcla de gases es
siempre homogénea y es una solución dado que los gases se mezclan en todas proporciones; las soluciones líquidas se obtienen al disolver un gas, un líquido o un sólido en líquido, si este es agua, la solución se denomina solución acuosa. Las soluciones sólidas, son sólidos enlos cuales un componente está disperso al azar en una escala atómica a través del otro componente, algunos tipos de acero se pueden considerar como soluciones sólidas en las cuales los átomos de carbono están localizados en algunos de los espacios entre los átomos de hierro. Se utilizan comúnmente dos términos en el estudio de las soluciones: soluto (presente en menor proporción) y disolvente(sustancia presente en mayor cantidad).

Podemos tener cualquiera de las nueve combinaciones posibles de materias sólidas, líquidas y gaseosas que forman verdaderas soluciones, por ejemplo sólido-sólido (acero), sólido-líquido (sal y agua), líquido-líquido (bebida alcohólica), gas-gas (humo), etc. Las de interés en esta práctica serán las formadas por.
a) la combinación de un sólido (agregadospétreos como disolvente) y otro sólido (cemento y agua como soluto) y b) combinaciones de agua (disolvente) y algún sólido (soluto).

Proceso de Solvatación.
En las disoluciones líquidas, se utiliza agua, que se considera un disolvente polar debido a la estructura de dipolo de su molécula. Debido a la separación de cargas de la molécula polar, las sustancias iónicas se
disuelven fácilmente en agua, asílas moléculas del disolvente son atraídas por los iones del soluto y forman una capa a su alrededor, este proceso se denomina solvatación, para el caso específico del agua se aplica el término de hidratación. Se emplean tres términos de energía al considerar una solución de soluto sólido y disolvente líquido:

E1= energía absorbida para separar las moléculas de sólido. E2= energía absorbida paraseparar las moléculas de líquido.
E3= energía de solvatación (esta se refiere a la energía desprendida en el enlace de moléculas de disolvente con moléculas de soluto).

Si E3 > E1 + E2 el proceso de disolución se favorece.

Los sólidos iónicos son solubles en agua, incluso si E1 y E2 son altas porque existen enérgicas fuerzas de atracción entre los iones y las moléculas polares del agua.

Elproceso de hidratación es altamente exotérmico, la energía de hidratación fundamentalmente suministra la elevada E3 necesaria para la disolución de los sólidos iónicos. Dos sustancias que se mezclan fácilmente en todas proporciones se llaman miscibles, cuando esto no ocurre se denominan no miscibles (agua y mercurio).
En el caso de soluciones acuosas, la solubilidad en el agua se expresa como elnúmero de gramos de soluto que se disuelven en 100 g. de agua a una temperatura dada.
En el mecanismo de la disolución ocurre movimiento de moléculas, por lo tanto la temperatura y la presión tienen un efecto en la solubilidad.

Variando la presión, sólo se afecta la solubilidad cuando el vapor que hay sobre la solución interviene en el proceso de la disolución. Cuando el límite de la solubilidadse ha alcanzado para una temperatura determinada y algo del soluto permanece sin disolver, se ha formado una solución saturada, en la que existe un equilibrio dinámico entre moléculas del soluto disuelto y las del no disuelto.

Es posible calentar esta solución y lograr que se disuelva más soluto. Si todo el soluto se disuelve y se deja enfriar la solución, puede suceder que no se produzca la...