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Contenido
Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
El enlace químico
Es el proceso responsable de la relación entre el átomo y moléculas. En general, el enlace químico es una transferencia de electrones entre dos a más átomos,siguiendo una regla natural las cargas opuestas se atraen (Catión y Anión) y esto se da por que al estar unidas adquieren una situación más estable.
Las primeras teorías acerca de los enlaces químicos brotaron a partir de Siglo XII en esta se especulaba que cierto tipo de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de “fuerza entre ellas”, dando parte a una infinidad deteorías y especulaciones hasta que en 1916 el químico Gilbert N. Lewis desarrollo un concepto de enlace par de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones formando el enlace de un solo electrono, enlacé simple , enlace doble o enlace triple .
En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se forman enlacesmúltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones. Si dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlace covalente se denomina enlace doble. Estos enlaces se encuentran en moléculas como dióxido de carbono
(C02) y etileno (C2H4):
Un enlace triple surge cuando dos átomos comparten tres pares de electrones, como en la molécula de nitrógeno (N2).
La explicaciónpropuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.




El enlace iónico
Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía deionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.
En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos iónicos
Resulta de la combinación de un metal del grupo lA o 2A y unhalógeno u oxígeno. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.
Las principales propiedades de los compuestos iónicos son:
Altos puntos de fusión y ebullición
Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
Presentan aspecto cristalino
Enlace covalente
Aunque el concepto de molécula se remonta al siglo XVII, no fuesino a principios del siglo XX que los químicos empezaron a comprender cómo y por qué se forman las moléculas. El primer avance importante en este sentido surgió con la proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones. Lewis describió la formación de un enlace químico en el hidrógeno como: H· + ·H-------+H:H
Este tipo deapareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos.
Las principales propiedades de los compuestos covalentes son:
Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustanciasiónicas o metálicas.
Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.
Normalmente, no son conductores de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.










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