Practica 1 equilibrio quimico

UNIVERCIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MORELOS
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS E INGENIERIA

LABORATORIO DE INORGANICA3
ALUMNOS:
EQUIPO 1
EQUIPO 2
PRACTICA 1 EQUILIBRIO QUIMICO

Introducción:
Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reaccionantes. En la siguiente representación de una reacción reversible
aA + bB↔ cC + Dd
Los reaccionantes A y B se transforman en los productos C y D, y estos a su vez reaccionan entre sí y forman nuevamente A y B. La primera de las reacciones se considera como la reacción directa o a la derecha y la segunda es la reacción inversa o a la izquierda. Las letras minúsculas a, b, c, d, son los coeficientes de la reacción balanceada.
El equilibrio químico es el estado alcanzadoen una reacción reversible en que la velocidad de la reacción a la derecha, rD, es igual a la velocidad de la reacción a la izquierda, rI, es decir que
rD = rI
En los procesos químicos celulares ocurren tanto reacciones irreversibles como reversibles.
Las reacciones irreversibles son importantes en la determinación de la dirección de los procesos.
El estado de equilibrio de una reacciónquímica, a una temperatura dada, se define en términos de la composición de la mezcla en equilibrio mediante la denominada Constante de Equilibrio. La expresión matemática para la constante de equilibrio, Ke, de la reacción química anterior, en función de las concentraciones en el estado de equilibrio, es: Ke=KDKI=[C]e [D]edc[A]ea[B]eb

siendo KD y KI las constantes de velocidad de reacción a laderecha y a la izquierda, respectivamente y el subíndice "e" indica las correspondientes concentraciones en el estado de equilibrio químico.
La constante de equilibrio expresa una relación que debe existir entre las concentraciones de los componentes de una reacción química cuando esta se encuentre en equilibrio.

Además, es una relación entre las constantes específicas de velocidad de reaccióndirecta e inversa.
En un principio las concentraciones de los reaccionantes, A y B, están en su máximo mientras que las concentraciones de los productos, C y D, están en cero. En el momento de mezclar los reaccionantes, la reacción directa se inicia a la máxima velocidad y disminuye gradualmente, mientras que la reacción inversa se inicia a velocidad cero y aumenta gradualmente a medida queaumentan las concentraciones de C y D. Después de un cierto tiempo las velocidades de las dos reacciones se igualan y se establece un equilibrio dinámico entre ellas puesto que no hay cambio neto en las concentraciones de
reaccionantes y productos.

El Principio de Le Chatelier establece que "Cuando un sistema está en equilibrio químico,
el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él,hará que se desplace el
equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"
Los factores que influyen en el estado de equilibrio de una reacción química son la concentración, la temperatura y la presión. Es conveniente mencionar que la presencia de un catalizador no afecta de ninguna manera el estado final de equilibrio, ellos solo afectan la velocidad con que se alcanza el equilibrio.Objetivo:
1.-Investigar la naturaleza de las reacciones de equilibrio químico.
2.- Establecer ecuaciones químicas.
3.- Explicar el resultado del experimento 3 considerando la ecuación del equilibrio
4.- Escribir la expresión de la constante de equilibrio para el mismo experimento.
Materiales:
1 Baño maria
1 Espátula
1 Matraz aforado de 10 ml.
1 Matraz aforado de 25 ml.
4 MatrazErlenmeyer 125ml.
1 Pipeta graduada de 5 ml.
1 Pipeta graduada de 2 ml.
1 Parrilla
2 Vasos de precipitados de 100ml.
1 Vidrio de reloj

Reactivos:
* Carbonato de sodio
* Acido clorhidrico
* Cloruro de sodio
* Nitrato de plata
* Cromato de potasio
* Acido sulfurico
* Hidroxido de sodio
* Carbonato de calcio

Procedimiento:
1.- Pesar .1 gramos de NaCO3 y...