Practica 1 Esime-Z Quimica Aplicada

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA



Leyes de los gases

Grupo: 2CV11

Integrantes: Equipo 3
Domínguez Montes José Ángel
Ruiz Huerta Miguel Armando
Soto Espinosa Pedro Rodolfo

Profesor: Gabriel Rosas Fuentes

Fecha de la experimentación: 14 de febrero 2013

INDICE:

1.-Objetivo…………………………………………………………………………….

2.- Consideraciones………………………………………………………………….

3.- Material y reactivos……………………………………………………………..

4.- Desarrollo experimental………………………………………………………..

5. Cuestionario………………………………………………………………………..

6.- Cálculos Matemáticos…………………………………………………………..
7.- Conclusiones……………………………………………………………………...

8.- Bibliografías………………………………………………………………………OBJETIVO:

El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, charles – Gay Lussac y la ley de Combinada del estado gaseoso.






CONSIDERACIONES TEORICAS
Domínguez Montes José Ángel
Ley de Boyle
Ley de Boyle o la relación entre la presión y el volumen en un gas sin interacciones moleculares (gas ideal). Explicaremos la ley de Boyle, esta leyestablece una relación entre la presión y el volumen de un gas en donde no hay interacciones moleculares conocido comúnmente como gas ideal. Esta relación indica que el producto de la presión y el volumen de una gas es igual a una constante denominada K, es decir PV=K. Se puede observar algunas consideraciones importantes que surgen a partir de esta ley, per ejemplo, la ecuación indica que paramantener el valor de de K constante, si la presión del gas aumenta su volumen debe disminuir y si el volumen del gas aumenta la presión debe disminuir, este comportamiento se observa fácilmente en los recipientes sellados a presión. Otra implicación importante de esta ley es, que para un mismo gas, una condición inicial del gas tiene que ser igual a una condición final del gas, es decir para unmismo gas se cumple que P1V1= P2V2, donde los subíndices 1 y 2 denotan las condiciones de presión y volumen del gas en un estado 1 y 2 respectivamente, así que si se conoce las condiciones del estado inicial de un gas el cual va ser llevado a una nueva condición solo se necesita conocer una de las condiciones finales, ya sea presión o volumen para que la otra quede determinada por la aplicación de laley.
Ley de Charles-Gay Lussac

La ley de Charles y Gay-Lussac (frecuentemente llamada ley de Charles) es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas mantenida a presión constante y dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura: 

V = k T ó bien V/T = k, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta(kelvin) y k una constante. Cuando aumenta la temperatura, el volumen aumenta, mientras que si la temperatura disminuye el volumen también lo hace. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la presión, deberá cumplirse la relación: 

V1/T1 = V2/T2 o bienV1·T2 = V2·T1
Esta Ley fue primeramente formulada por Jacques Charles en 1787, que descubrió que la relación del volumen de un gas con la temperatura era: 
V = V0 (1 + α t) donde V0 es el volumen del gas a 0ºC, t la temperatura (ºC) y α ≈ 1/273 una constante para todos los gases. 
Los trabajos de Charles, que no fueron publicados, cayeron por casualidad en manos de Joseph-Louis Gay-Lussac, quienrepitió los experimentos de Charles y publicó el resultado en 1802. 
Esta Ley es en realidad un simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isobáricos.

Ley Combinada |

Las dos primeras leyes pueden utilizarse, como se ya se indicó, para averiguar el nuevo volumen que adquiere un gas cuando se modifica su temperatura y su presión, pero no cuando ambas...