Practica 1 quimica industrial 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE
INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

ASIGNATURA: Química Industrial II.

PRÁCTICA 1
TÍTULO: “Relación entre las capacidades caloríficas de un gas”

SECUENCIA: 4IV1

Integrantes:
CARRILLO PIEDRAS EMANUEL
HUERTA RANGEL DANIELA
ROJAS GARCÍA RAÚL
SALAZAR ESPIRICUETA JORGE ALAN

PREFESOR: PLANOSLOUREIRO ANTONIO

FECHA DE ELABORACIÓN: 23/AGOSTO/2012
FECHA DE ENTREGA: 30/08/2012

OBJETIVO:
El alumno determinará el valor de la relación Cp / Cv para el aire por el método de Clement y Desormes.
INTRODUCCIÓN:
Termodinámica

La termodinámica estudia la transformación del calor en trabajo y viceversa. Se funda en fenómenos comprobados experimentalmente, circunstancia que la distinguede la teoría mecánica del calor.
Según el principio de equivalencia o primer principio de la termodinámica, existe una correspondencia cuantitativa entre los fenómenos mecánicos y térmicos. Existe una relación matemática entre el trabajo W y cantidad de calor Q necesaria para obtenerlo.
Resumiendo, la termodinámica estudia la energía de un sistema atreves del movimiento.

Q
Q
W
W
Energíadel Sistema
Energía del Sistema
Un sistema es cualquier parte del universo que se aisla para estudiarlo. La forma de aislarlo puede ser física o imaginaria.

Q= Calor
W= Trabajo
Q= Calor
W= Trabajo

La energía interna es toda aquella que pose un sistema .Cuando un sistema es cerrado, se determina por que sabemos que va a existir el cambio de energía pero no de materia.

Variación deEnergía ΔBA PROPIEDAD DEL TRABAJO

Procesos.
Ley de Boyle-Mariotte
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión
V P PV= 
La temperatura y la masa del gas siempre deberán permanecer constantes (K).
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de laconstante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación
P1V1 = P2V2

Como nuestra temperatura es constante, llamaremos a este proceso, “PROCESO ISOTERMICO”.
Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperaturaconstante durante dicho proceso, es decir que T1 = T2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico.
1
1
Proceso Isotérmico
P
P

2
2
2
2

W1-2
W1-2
V
V

V2
V2
V1
V1

Ley de Charles y Gay Lussac
P y m = Son constantes
Es una de las leyes de los gases ideales, que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido auna presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa
V El volumen es directamente proporcional a la temperatura.



Todo esto nos lleva a un proceso isobárico, este es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.
Proceso Isobárico
P
P

P1
P1

W1-2

W1-2

V1
V1
V
V
V2
V2

Proceso isométrico
Un procesoisocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.

No existetrabajo, como se puede ver en la grafica, no hay ninguna área ya que el volumen es constante

No existe trabajo, como se puede ver en la grafica, no hay ninguna área ya que el volumen es constante

P
P

2

1
V1
V1
V
V

Proceso Adiabatico.
Un proceso ADIABÁTICO es impenetrable al calor (que se opone a su transmisión). Se aplica en los sistemas termodinámicos.
Un gas al...