practica 1 quimica

OBJETIVO:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en la elaboración, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Teoría cinética molecular
Esta teoría explica el comportamiento y las propiedades de los gases, y con extensiones apropiadas, es aplicable a los líquidos y sólidos.
Sus principales postulados son:
Toda la masa estáformada por partículas muy pequeñas llamadas moléculas y en los gases, estas se mueven constantemente en todas las direcciones.
En los gases, las moléculas están relativamente alejadas entre sí, y al estar en continuo movimiento, lo hacen a altas velocidades y en línea recta, con dirección al azar.
Moléculas diferentes tienen velocidades diferentes, pero el promedio de la energía cinética de todas enconjunto, es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La energía cinética media de las moléculas, es igual en todos los gases.
Los choques entre las moléculas son completamente elásticos, es decir, cuando chocan entre sí o contra las paredes del recipiente que los contiene, rebotan sin pérdida de energía.

Relación presión-volumen o ley de Boyle Mariotte


La naturaleza y elcomportamiento de los gases, ha sido un motivo de gran interés para el ser humano y desde antes que se desarrollara la teoría Cinética Molecular se realizaron investigaciones de los gases bajo diversas condiciones, surgiendo así la ley de Boyle.
Robert Boyle estudio la relación entre la presión y el volumen de una misma masa de gas a temperatura constante, encontrando que estos son inversamenteproporcionales.


Boyle llego a la siguiente conclusión:
A temperatura constante, el volumen de una masa dada de gas, varia inversamente proporcional a la presión que soporta. De modo que, considerando un estado inicial y otro final, su expresión matemática será
PiVi=PiVi o bien P1V1=P2V2
En donde i= estado inicial y f= estado final.

Relación volumen- temperatura o ley de charles.

Esta relación fueestudiada por Jacques Charles en 1787 al observar el comportamiento de una masa de a a presión constante, encontrando con esta condición, que el volumen de una masa gaseosa, varia en forma directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Lo anterior se puede representar matemáticamente por la siguiente expresión:
V=K (T), de modo que para un estado inicial y uno final se tiene.
Vi / Ti = Vf /Tf o bien V1 / T1 = V2 / T2

En donde i= estado inicial y f= estado final.






Relación presión-temperatura o ley de Gay Lussac
Esta importante relación fue estudiada por Joseph Gay Lussac en 1802, sin embargo, en 1703, Guillaume Amonton fue el primero en observar la variación de dicha relación: durante los trabajos se mantenían constante el volumen de una masa de un gas contenidaen un recipiente, observando que la presión que ejerce la masa de gas, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Lo anterior se puede represantar matemáticamente por la siguiente expresión:
P=k(T), de modo que para un cambio del estado inicial a uno final, se tiene.
Pi / Ti = Pf / Tf o bien P1 / T1 = P2 / T2
En donde
i= estado inicial y f= estado final.
Ley universalde los gases ideales
En las leyes mencionadas antes, no se ha considerado la masa de un gas, pero si se desea, es posible tomarla en cuenta asi como a la presión, el volumen y la temperatura, y de esta manera, las cuatro propiedades empleadas para medir un gas, se encuentran en la relación conocida como “ecuación universal de los gases ideales” cuya expresión matemática es:

PV= n RT
En donde:P=presión (atmosfera)
V=Volumen (L)

n= número de moles= gramos / masa molecular
R= constante universal de los gases ideales= 0.082 [L-atm / K- mol]
T=temperatura [K]

Conceptos:
Temperatura: es una magnitud física que mide el nivel calorífico de una sustancia y que define el sentido de flujo de calor, ya que este se llevara a cabo siepre de la región de mayor a la de menor temperatura. Para...