PRACTICA 1


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE JIQUILPAN


ING BIOQUIMICA

Materia: fisicoquímica
Reporte de práctica #1

*PROPIEDADES MOLARES PARCIALES*
ING: SALVADOR GUERRA VARGAS

Alumno: Claudia paulina loza muñoz
Numero de control: 13420336


28 de septiembre del 2015

ÍNDICE:

INTRODUCCIÓN 3


OBJETIVO Y PROCEDIMIENTO 4


OBSERVACIONES 7


CONCLUSIÓN Y REFERENCIAS 8




PRACTICA #1
PROPIEDADES MOLARESPARECIALES
OBJETIVO:
Determinar los volúmenes molares de los componentes que existen en una mezcla
Introducción:
Las propiedades extensivas de un sistema de componente a temperatura y presión constante sólo dependen de la cantidad de sistema presente. Por ejemplo el volumen de agua depende de la cantidad de agua presente. Ahora bien, si el volumen molar del agua a 1 atm y 0° C es de 0.018 litros, noimporta si la cantidad de agua presente es poca o mucha. La situación es distinta cuando se estudian soluciones. Por definición una solución contiene por lo menos dos componentes. En este caso se observa que las propiedades extensivas de una solución dependen de la temperatura, de la presión y del número de moles de los diferentes constituyentes en la solución. En el estudio de las propiedades decualquier solución se estudia magnitudes molares parciales. Tal vez la magnitud molar parcial de mas fácil comprensión sea el volumen molar parcial, el cual se describirá a continuación. Imagínese que hay una cantidad grande de agua presente a 0°C y 1 atm. La adición de un mol de agua a esta cantidad de agua hará que se aumente su volumen 0.018 litros. Este aumento corresponde al volumen mola delagua pura. Ahora supóngase que se añade un mol de agua a una cantidad muy grande d etanol. Se observa que el incremento es solo de 0.014 litros. La razón es que las moléculas de agua y etanol interactúan entre si en forma diferente como lo hacen las moléculas de agua entre sí. Por lo tanto, el volumen de 0.014 litros es el volumen molar parcia del agua en el etanol o una composición en particular,esto es; el hecho evidente es que en general, el volumen (v) de una solución que contiene dos componentes no pueda expresarse como una suma de los volúmenes individuales de los componentes 1 y 2; esto es,

En su lugar, debe escribirse:
Donde n1 y n2 son los números de moles de los componentes 1 y 2 presentes, v1 y v2 son los volúmenes parciales, respectivamente. Los volúmenes molares parciales sedefinen como:


Una forma práctica y gráfica de interpretar los volúmenes molares en mezclas se muestra en la fig 1.1 y 1.2

Donde Ϫn1 son las moles del componente 1 que se agregan a la solución preparada de ∆v es el cambio de volumen que se genera debido a ∆n1. El intercepto de la línea recta con el eje de las Y da el volumen molar parcial del componente.
Para una determinación más exacta seaplica la técnica de mínimos cuadrados.

Donde Ϫn2 son las moles del componente 2 que se agregan a la solución preparada y ∆v es el cambio de volumen que se genera debido a ∆n2. El intercepto de la línea recta con el eje y da el volumen molar del componente 2 (alcohol etílico). Para determinación más exacta se aplica técnica de mínimos cuadrados.
Esta práctica de laboratorio tiene correlación con eltema: concepto de propiedad molar parcial en situaciones ideales y ley de Raoult. Soluciones binarias ideales, diagrama de temperatura composición, soluciones no ideales azeotropía y propiedades de exceso.
MATERIAL Y EQUIPO
CANTIDAD: UNIDAD: DESCRIPCIÓN:
3 Piezas Soporte universal
3 Piezas buretas
3 Piezas Pinzas para bureta
4 Piezas Vasos de 250 ml
5 Piezas Matraz Erlenmeyer
SUSTANCIAS
CantidadUnidad Descripción
600 Ml Agua destilada
600 Ml Etanol







Procedimiento
























Reporte de resultados:

Etanol: 0.3M
No de la muestra
Volumen inicial
ML de agua
Δn2
∆V/∆n1
∆V=Vf-Vi
VF
1
29.77
5
0.087393
59.2495
5.178
34.948
2
29.77
3
0.052434
66.3310
3.478
33.248
3
29.77
2
0.03495
90.9298
3.178
32.948
4
29.77
1
0.01747
78.8780
1.378
31.148
5
29.77
0.5
0.00873
66.2084
0.578...