Practica 11 determinación del equivalente de un elemento

Práctica 11
Determinación del equivalente de un elemento
Introducción
Cuando las sustancias químicas reaccionan para formar compuestos, en esencia lo que sucede es que una de las moléculas (o átomos) de uno de ellos reacciona con una o mas moléculas (o átomos) del otro para generar la nueva sustancia, de forma que siempre el cociente entre los números de las moléculas (o átomos) reaccionantes deuno u otro compuesto es un número entero y nunca fraccionario, lo que se conoce como ley de proporciones definidas. Por ejemplo, si el ácido clorhídrico (ClH) reacciona con la sosa cáustica (NaOH) según la reacción siguiente:
ClH + NaOH ===> NaCl + H2O
Una molécula de ácido habrá reaccionado con otra de la base (sosa) para formar dos nuevas moléculas, una de agua (H2O) y otra de cloruro de sodio(NaCl), en este caso la relación entre el número de moléculas que han reaccionado, no importa la cantidad total de estas de cada compuesto será 1:1.
Si analizamos ahora para el caso de ácido sulfúrico (SO4H2) reaccionando con la sosa cáustica tendremos:
SO4H2 + 2NaOH ===> SO4Na2 + 2H2O
Observe que ahora una molécula de ácido reacciona con dos de sosa y por tanto la relación moléculas deácido/moléculas de sosa es de 1:2.
Esta cuestión de que la relación entre los números de moléculas reaccionantes es siempre un número entero es muy útil para determinar las cantidades totales de moléculas que deben juntarse en una reacción para lograr el, o los productos finales, sin que sobren moléculas de ninguno de los dos compuestos originales, lo que se conoce como reacción estequiométrica.
Ahora, unamolécula es una entidad muy pequeña, y su conteo físico resulta literalmente imposible en la práctica como para establecer la reacción estequiométrica contándolas, ya que cuando se ponen a reaccionar dos sustancias, aunque las cantidades sean pequeñas, el número de moléculas presentes es muy elevado. Por este motivo en lugar de contar las moléculas se usa una unidad mucho más grande conocidacomo mol. Un mol de cualquier sustancia tiene siempre una misma cantidad de moléculas 6.023 X 1023 (número de Avogadro),  de forma que resultarán iguales en valor, la relación entre los números de moléculas reaccionantes y el número de moles reaccionantes de las sustancias.
El mol queda definido como el peso molecular expresado en gramos, de esta forma un mol de agua, cuyo peso molecular es 18, pesa 18gramos y a la vez esto significa que 18 gramos de agua tienen 6.023 X 1023 moléculas. Similarmente, el peso molecular del fenobarbital que es 232.2, significa que 232.2 gramos de fenobarbital (un mol) tienen 6.023 X 1023 moléculas.
La utilización del mol como unidad para la determinación de la estequiometría química es sumamente práctica ya que sustituye el impracticable conteo de las moléculas, poruna unidad fácilmente medible como peso.
Refiriéndonos a las dos reacciones de arriba, se puede decir entonces que un mol de ácido clorhídrico reacciona exactamente (de forma estequiométrica) con un mol de hidróxido de sodio (sosa cáustica), mientras que se necesitan dos moles de la sosa para reaccionar con un mol de ácido sulfúrico. (I)
Hay muchas sustancias que al disolverse se disocianen iones, y a las soluciones de estas sustancias se les denomina comúnmente electrolitos, así por ejemplo el cloruro de sodio NaCl al disolverse en agua se disocia en los iones Na- y H+ o el ácido sulfúrico SO4H2 que lo hace en los correspondientes (SO4)+2 y 2H-. Cuando se trabaja con este tipo de sustancias, podemos estar interesados solamente en uno de los dos iones del par. Por ejemplo, con los ácidosminerales puede interesarnos solo el número de iones H+ en la solución y no interesarnos el resto de los iones. Por lo tanto no nos importa en realidad la cantidad de gramos o moles de ácido presentes; lo que necesitamos determinar es la cantidad de moles de H+presentes. El concepto de equivalente químico involucra este tipo de necesidad.
El equivalente químico de una sustancia, a veces...