PRACTICA 1QUIMICA UNED
Páginas: 7 (1583 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2015
PRACTICA 1
PREPARACION DE DISOLUCIONES.
VOLUMETRIA ACIDO-BASE.
1.1 DISOLUCIONES.
1.1.1 Fundamentos teóricos.
Una disolución se define como una mezcla de dos o más sustancias. Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: gas, líquido o sólido. En una disolución gas-líquido o sólido líquido se le llama disolvente al líquido y soluto al otro componente. siambos componentes son líquidos se denomina disolvente al componente que está en mayor proporción.
Unidades de concentración.
% en peso: gramos de soluto/100 g de disolución
% en volumen: mL de soluto/100 mL de disolución
Normalidad, N=n° equiv. de soluto/litro de disolución (en desuso)
Molaridad, M=n° de moles de soluto/litro de disolución
Molalidad, m=n° de moles de soluto/kg de disolventeFracción molar del componente A, XA=no de moles de A/nO moles totales
1.1.2 Práctica.
Preparación de disoluciones.
a) Disoluciones sólido líquido.
Preparar 250 mL de hidróxido de sodio 1 M.
Los sólidos se pesan en el vaso de precipitados (bien limpio y seco). A continuación se disuelven en agua destilada (apróximadamente en la mitad de volumen que se quiere preparar). En el matraz seintroduce un poco de agua destilada y se añade la disolución contenida en el vaso de precipitados. Se enjuaga el vaso varias veces y se añade también al matraz, enrasándose éste posteriormente (con ayuda de la pipeta) con el disolvente.
NaOH
V=250ml
M=1M
Pm=40g/mol
R=98%
Hayamos la cantidad de masa que necesitamos:
b) Disoluciones líquido-líquido.
Preparar 100 mL de disolución de ácidoacético 1,7 M a partir de ácido acético puro.
Para preparar las disoluciones de líquidos se toma la cantidad necesaria con una pipeta y se lleva al matraz aforado correspondiente, enrasándose de nuevo éste con exactitud con el disolvente.
CH3-COOH
V=100ml
M=1.7M
Pm=60,05g/mol
R=99,5%
D=1.05g
Hayamos la cantidad de masa que necesitamos:
1.2 VOLUMETRÍAS ACIDO-BASE
1.2.1Fundamentos teóricos.
Las volumetrías ácido-base son aquellas en que el valorante y la sustancia a valorar son ácido y base o viceversa. Es decir, va a tener lugar una reacción:
ácido + base <=> sal + agua
El punto final de una valoración ácido-base se establece en muchos casos observando el cambio de color de un indicador ácido-base, que se añade en pequeña cantidad antes de efectuar la valoración. Elcolor del indicador, que suele ser un colorante orgánico, depende de la concentración de H3O+ en la disolución que se valora. El viraje de un indicador es debido a la variación súbita del pH que suele producirse cerca del punto de equivalencia de la valoración.
La volumetría es un método que se utiliza en la mayoría de los análisis cuantitativos. La base del método es la siguiente: determinarla medida del volumen del reactivo valorante que reacciona estequiométricamente con la sustancia dada. El tipo de proceso determina el nombre de la valoración: ácido-base, de complejos, de precipitación, o de oxidación-reducción.
Uno de los reactivos (cuya cantidad es perfectamente conocida) se deposita en un erlenmeyer y el otro en una bureta (valorante). Se va adicionando el valorante sobre elerlenmeyer. Cuando se llega al punto en que se termina la reacción (valorante y valorado han reaccionado estequiométricamente) se da el punto de equivalencia y en ese punto al volumen del valorante gastado es el volumen de equivalencia. Además de medir este punto, ya que es conocido el volumen del valorante y la estequiometría de la reacción, se calcula la cantidad de sustancia que se havalorado. Para poder determinar el punto de equivalencia se utiliza alguna propiedad del sistema que cambie drásticamente en las proximidades del punto de equivalencia.
Normalmente no suceden cambios visuales en la reacción por lo que se utiliza una sustancia auxiliar llamada indicador. Esa sustancia, que se añade en una concentración muy pequeña, experimenta cambios de color alrededor del punto de...
PREPARACION DE DISOLUCIONES.
VOLUMETRIA ACIDO-BASE.
1.1 DISOLUCIONES.
1.1.1 Fundamentos teóricos.
Una disolución se define como una mezcla de dos o más sustancias. Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: gas, líquido o sólido. En una disolución gas-líquido o sólido líquido se le llama disolvente al líquido y soluto al otro componente. siambos componentes son líquidos se denomina disolvente al componente que está en mayor proporción.
Unidades de concentración.
% en peso: gramos de soluto/100 g de disolución
% en volumen: mL de soluto/100 mL de disolución
Normalidad, N=n° equiv. de soluto/litro de disolución (en desuso)
Molaridad, M=n° de moles de soluto/litro de disolución
Molalidad, m=n° de moles de soluto/kg de disolventeFracción molar del componente A, XA=no de moles de A/nO moles totales
1.1.2 Práctica.
Preparación de disoluciones.
a) Disoluciones sólido líquido.
Preparar 250 mL de hidróxido de sodio 1 M.
Los sólidos se pesan en el vaso de precipitados (bien limpio y seco). A continuación se disuelven en agua destilada (apróximadamente en la mitad de volumen que se quiere preparar). En el matraz seintroduce un poco de agua destilada y se añade la disolución contenida en el vaso de precipitados. Se enjuaga el vaso varias veces y se añade también al matraz, enrasándose éste posteriormente (con ayuda de la pipeta) con el disolvente.
NaOH
V=250ml
M=1M
Pm=40g/mol
R=98%
Hayamos la cantidad de masa que necesitamos:
b) Disoluciones líquido-líquido.
Preparar 100 mL de disolución de ácidoacético 1,7 M a partir de ácido acético puro.
Para preparar las disoluciones de líquidos se toma la cantidad necesaria con una pipeta y se lleva al matraz aforado correspondiente, enrasándose de nuevo éste con exactitud con el disolvente.
CH3-COOH
V=100ml
M=1.7M
Pm=60,05g/mol
R=99,5%
D=1.05g
Hayamos la cantidad de masa que necesitamos:
1.2 VOLUMETRÍAS ACIDO-BASE
1.2.1Fundamentos teóricos.
Las volumetrías ácido-base son aquellas en que el valorante y la sustancia a valorar son ácido y base o viceversa. Es decir, va a tener lugar una reacción:
ácido + base <=> sal + agua
El punto final de una valoración ácido-base se establece en muchos casos observando el cambio de color de un indicador ácido-base, que se añade en pequeña cantidad antes de efectuar la valoración. Elcolor del indicador, que suele ser un colorante orgánico, depende de la concentración de H3O+ en la disolución que se valora. El viraje de un indicador es debido a la variación súbita del pH que suele producirse cerca del punto de equivalencia de la valoración.
La volumetría es un método que se utiliza en la mayoría de los análisis cuantitativos. La base del método es la siguiente: determinarla medida del volumen del reactivo valorante que reacciona estequiométricamente con la sustancia dada. El tipo de proceso determina el nombre de la valoración: ácido-base, de complejos, de precipitación, o de oxidación-reducción.
Uno de los reactivos (cuya cantidad es perfectamente conocida) se deposita en un erlenmeyer y el otro en una bureta (valorante). Se va adicionando el valorante sobre elerlenmeyer. Cuando se llega al punto en que se termina la reacción (valorante y valorado han reaccionado estequiométricamente) se da el punto de equivalencia y en ese punto al volumen del valorante gastado es el volumen de equivalencia. Además de medir este punto, ya que es conocido el volumen del valorante y la estequiometría de la reacción, se calcula la cantidad de sustancia que se havalorado. Para poder determinar el punto de equivalencia se utiliza alguna propiedad del sistema que cambie drásticamente en las proximidades del punto de equivalencia.
Normalmente no suceden cambios visuales en la reacción por lo que se utiliza una sustancia auxiliar llamada indicador. Esa sustancia, que se añade en una concentración muy pequeña, experimenta cambios de color alrededor del punto de...
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