Practica 2 Termodinamica Quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

Laboratorio de Termodinámica Química II
Práctica 2:
Equilibrio químico homogéneo en fase líquida:
Estudio de la esterificación del ácido acético
…………………
EQUIPO 3:
* Morales Rodríguez Joshua Eduardo
* Navarrete Limón Rosa Anzuri
* Peña Delgadillo Angélica
* Ramírez MedinaSonia

GRUPO: 4IV1

PROFESOR: Jesús Carlos Sánchez Ochoa

Práctica 2:

* Objetivo:
C
on esta práctica el alumno hará uso de la técnica analítica espectofotométrica para poder determinar la constante de equilibrio por medio del concepto de actividad para la esterificación del ácido acético, en un sistema homogéneo.

* Introducción:

L
os equilibrios químicos son consecuencia dela reversibilidad de las reacciones: mientras los reaccionantes reaccionan dando lugar a los productos de la reacción, estos productos también reaccionan simultáneamente dando lugar a los reaccionantes. La reacción avanza mientras que la velocidad a. la que se forman los productos es mayor a la velocidad inversa de formación de reaccionantes. Finalmente, se llega a un estado de la mezcla en dondeparece que la reacción no avance por cuanto la composición de la misma permanece constante. Este estado se denomina EQULIBRIO QUÍMICO. Es importante notar que el equilibrio se establece no por el hecho de que la reacción haya cesado, sino como resultado del desarrollo simultáneo y con igual velocidad de las reacciones directa e indirecta.
Los equilibrios químicos se clasifican en dos grupos: a)los homogéneos y b) los heterogéneos. Los primeros son los que se establecen en sistemas donde solo existe una fase, como por ejemplo, aquellos que contienen únicamente gases, o una fase liquida o sólida. Por otro lado, un equilibrio heterogéneo, es aquel establecido en un sistema con más de una fase, como el que existe entre un sólido y un gas, o un líquido y un gas.
FACTORES QUE INFLUYEN EN ELEQUILIBRIO QUÍMICO.
Principio de Le Chatelier
El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entoncesel sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta laconcentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
Efecto de un catalizador
Los catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones químicas. No afectaran al equilibrio químico ya que aceleran la reacción directa e inversa por igual. El único efecto es hacer que el equilibrio se alcanza más rápidamente.
Efecto de la variación de la temperatura, presión y concentración sobre elequilibrio químico
* Cambios en la temperatura
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se alcancede nuevo el equilibrio químico. Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.
* Aumento de la concentración
Un aumento de la concentración de os reactivos, o una disminución de los productos hace que la reacción se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de la concentración de los reactivos, o un aumento de la concentración de los productos, hacen que la reacción se...