PRACTICA 2

Practica 4 De Laboratorio
Solubilidad y conductividad en relación con el enlace químico.
Tapia Rodríguez Edgar Alberto, Catarino Pita Xochiquetzal, Alarcón Casas Alejandro Sergio, Gutiérrez Morales Anahid, Moreno Fernández Joanna Fernanda.
UNAM, Facultad De Ciencias.
08 de Septiembre 2014.
RESUMEN:
La conductividad es la propiedad de aquello que es conductivo (es decir, que tiene lafacultad de conducir). Se trata de una propiedad física que disponen aquellos objetos capaces de transmitiendo la electricidad o el calor.
El enlace es el proceso químico responsable de las interacciones
entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
En este experimento lo que buscábamos encontrar era la solubilidad y conductividadde algunas sustancias, mezcladas con disolventes y así mismo considerar y conocer los enlaces y polaridades de estas. Para lo que necesitábamos disolventes y sustancias polares y no polares. Así como medir las sustancias puras y posteriormente ya mezcladas. Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.



INTRODUCCIONLa solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada.
Depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión
RESULTADOS Y DISCUSION
En los resultados del experimento #1 (Tabla 1) es posible observar que de la serie D1 en el cual se ocupó hexano como disolvente no polar los solutospolares como la sacarosa y el cloruro de sodio no se disolvieron y los no polares como el aceite vegetal que se disolvió mucho, y el ácido benzoico el cual tiene una cierta parte polar, se disolvió un poco, mientras que el alcohol etílico posiblemente debido a que la mayor parte del compuesto es polar, no se pudo disolver.
En cuanto a la serie D2 que ocupamos acetato de etilo un compuesto pocopolar, fue posible observar que los compuestos polares no se disolvieron, el compuesto enteramente no polar se disolvió poco, mientras que los solutos poco polares ácido benzoico y alcohol etílico, se disolvieron mucho.
Finalmente en la serie D3 en la que utilizamos agua, un compuesto polar pudimos darnos cuenta que a pesar de ser llamada “el solvente” universal, ésta sólo fue capaz de disolvercompuestos polares, en este caso la sacarosa, el cloruro de sodio y el alcohol etílico, pues el aceite vegetal al ser un compuesto no polar, no lo disolvió, de la misma manera que el ácido benzoico el cual posiblemente debido a su nivel de polaridad es muy bajo, tampoco fue posible disolverlo en agua.

MS: Muy soluble S: Soluble PS: Poco soluble NS: Nada soluble

Los resultados obtenidos en laparte A del experimento #2 una vez medida la conductividad de las disoluciones teniendo como control agua destilada y sin iones presentes, pudimos observar que a medida que íbamos ocupando disoluciones con mayor polaridad mayor es su conductividad, llegando incluso, a niveles do conductividad tan altos
que no fue posible determinarlos con los recursos que teníamos.




Tabla 2. Parte A.Determinación de la conductividad en líquidos
En los resultados de la parte B del experimento #2 (Tabla 3) una vez que determinamos que la conductividad de nuestra muestra de control (agua destilada) pudimos observar que en la disolución con menor concentración de cloruro de sodio marcaba una conductividad de 1800µS, sin embargo a partir de la siguiente muestra de la serie la conductividad de lassoluciones era imposible determinarla con el conductímetro, aunque eso posiblemente se debiera a que por error luego de medir la primera muestra (0.12M) se midió la muestra de (0.5M) rompiendo el orden establecido de ir midiendo las soluciones de menor a mayor concentración de soluto, por lo que quizá a pesar de haber limpiado el conductímetro fuera posible que un poco de la muestra se quedara y...