PRACTICA 3 ENTALPIA Y ENTROPIA

Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
Facultad de Ingeniería Química

FISICOQUIMICA II

PRECTICA 3

DETERMINACION DE LA ENTALPIA Y ENTROPIA

OTOÑO 2014

INTEGRANTES
NAHUATLATO JUAREZ ANAHI
HERNANDEZ RIVERA LUIS FELIPE
RAMIREZ MACIN HUGO DANIEL

INDICE
Objetivos………………………………………………………………………………….. 3

Fundamento……………………………………………………………………………….4
Material …………………………………………………………………………………….4Procedimiento…………………………………………………………………………….5

Imágenes……………………………………………………………………………..…..6

Observaciones…………………………………………………………………………….9

Análisis…………………………………………………………………….............9

Cuestionario………………………………………………………………………………..10

Conclusiones……………………………………………………………………………....11

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Objetivos
En este experimento podras
 Derretir un compuesto solido a su fase liquida


Anotar los cambios entemperaturas mientras se enfria y se solidifica



Hacer una grafica de los cambios en temperatura y tiempo



Indicar los cambios en ∆H, T∆S Y ∆G.

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FUNDAMENTO
La entropía y la entalpia
La mayoría de los cambios físicos y químicos ocurren acompañados por una de las dos
fuerzas básicas de la naturaleza.
1. La tendencia hacia la entalpia (H) mínima.
2. La tendencia hacia el desorden o la entropía (S)máxima.
En algunos casos estas dos fuerzas se refuerzan, pero en la mayoría de los casos, se
oponen. El efecto combinado del mundo en la entalpia (∆H) y el cambio en entropía (∆S)
durante una reacción, se llama el cambio en la energía libre (∆G). La expresión siguiente
nos permite predecir si una reacción será espontanea o no.
∆G=∆H-T∆S
Donde T es la temperatura en Kelvin.
La importancia de estaecuación viene del hecho de que, a una temperatura y presión
constante, una reacción química o algún cambio físico sucederá espontáneamente. Solo
si se acompaña por una disminución en la energía libre.
Un ∆G negativo se obtiene de una disminución en entalpia (∆H negativa) y un aumento
entropía (∆S positivo). Sin embargo, para muchos cambios, ∆H y ∆S tienen el mismo
signo. Por ejemplo, si se funde unsólido, ∆H y ∆S tienen valores positivos. El valor
positivo de ∆H no favorece la fusión, mientras que el ∆S positivo si. En este caso, el factor
que decide cual fuerza prevalecerá es la temperatura. A una T baja, ∆H predominara. A
temperaturas altas, T∆S
predominara y ocurrirá la fusión. Existe solo una
temperatura a la cual ∆H T∆S serán iguales. Cuando sean iguales, ∆H-T∆S = 0 = ∆G.
En esteejemplo, a la temperatura a la cual ∆G = 0 se le llama el punto de fusión o de
congelación; las fases solida y liquida coexisten en equilibrio a esta temperatura.
En este experimento, observaras los cambios en temperaturas y tiempo durante el cambio
de fase de un compuesto. La grafica de tus datos te ayudara a identificar los cambios en
∆H Y ∆S que están ocurriendo mientras la sustancia derretida sesolidifica. Esta
información se usara predecir si ∆G será negativa o positiva.
Material
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Gafas y delantal
Vaso de 250cm3
Plancha eléctrica o mechero de bunsen
Tubo de ensayo
Soporte y rejilla metalica
Hilo
Termómetro
Grapas
Reloj con segundero

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Inicio
Procedimiento
Preparar una tabla
para anotar datos

Llena con agua un vaso
de 250 cm3 hasta la mitad

Calienta el agua con unmechero de bunsen

Usar guantes y
cubrebocass al
manejar el naftaleno

Llena un tubo de ensaye
grande hasta la mitad
con naftaleno

Ata un pedazo de hilo
de algodón al extremo
al extremo del
termómetro, en el tubo
de ensayo

Coloca el tubo de ensayo
con su contenido en un
vaso con agua caliente y
suspende el termómetro.

Si los cristales
dentro del
tubo se
derriten

No
Continúa calentando el
aguaSi
Remueve el vaso que se
uso como baño y la
fuente de calor de debajo
del tubo de ensayo

Anota la temperatura y el
tiempo (Cada 30 s) hasta
mucho después del punto de
congelación

Después de remover el
termómetro, pídele
instrucciones al maestro
sobre como disponer del
compuesto

Fin

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Imágenes

Llenado del vaso de
precipitado con
agua.

Vaciado del
naftaleno en el tubo
de ensayo.

Peso...