Quimica entalpia y entropia

1 - ¿Que es la ∆H ( variación de entalpía)?
La variación de entalpía (∆H) se define mediante la siguiente ecuación:
∆H = Hfinal - Hinicial
1. ΔH es la variación de entalpía.
2. Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.
3. Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpíade los reactivos.
La mayor utilidad de la entalpía se obtiene para analizar reacciones que incrementan el volumen del sistema cuando la presión se mantiene constante por contacto con el entorno (o recipiente), provocando que se realice un trabajo mecánico sobre el entorno y una pérdida de energía. E inversamente en reacciones que causan una reducción en el volumen debido a que el entorno realizaun trabajo sobre el sistema y se produce un incremento en la energía interna del sistema.
La entalpía de reacción es la energía asociada a una reacción, y viene dada por la suma de las entalpías de formación de productos (fP) menos la de reactivos (fR) según sus coeficientes estequiométricos (n), siendo las entalpías de formación de los elementos en su estado natural iguales a cero.
∆HR= ∑ nP HfP - ∑ nR HfR
Cuando la reacción es exotérmica la variación de entalpía del sistema es negativa, ya que a presión constante, la variación de entalpía (∆H) del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo también la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.
En las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía espositivo para el sistema, porque gana calor, siendo la variación de entalpía (∆H) del sistema igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno
En conclusión decimos que la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede sermedida.

2 - ¿Qué es la ∆S (variación de Entropía)?

La variación de entropía nos muestra la variación del orden molecular ocurrido en una reacción química. Si el incremento de entropía es positivo, los productos presentan un mayor desorden molecular (mayor entropía) que los reactivos. En cambio, cuando el incremento es negativo, los productos son más ordenados. Hay una relación entre laentropía y la espontaneidad de una reacción química, que viene dada por la energía de Gibbs.

La entropia mide el grado de desorden en algunas transformaciones que implican un cambio de estado de un sistema termodinámico, acompañado de un intercambio de calor y trabajo, pueden realizarse con la misma facilidad tanto en un sentido como en otro (transformaciones reversibles)

variacion de entropia =calor / temperatura unidades (J/K)

Esta ecuación sólo es aplicable para procesos reversibles a temperatura constante
La variación de entropía del universo, para un proceso dado, es igual a su variación en el sistema más la de los alrededores:
∆S universo = ∆S sistema + ∆S entorno

3 - ¿Qué es la ∆G (variación de la energía libre de Gibbs)?
La variación de energía libre de Gibbs para unproceso a temperatura constante viene dada por:
∆G = ∆H – T . ∆S
Donde la temperatura puede ser un factor determinante a la hora de hacer que un proceso sea espontáneo o no. desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
Decimos que la energía libre de reacción ∆Greaccion, es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. Enesta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar.
Dada la siguiente ecuación química:
aA + bB → cC + dD
La energía libre se calcula como
∆Greaccion = (c∆G f (C) + d ∆G f (D) ) - (a ∆Gf (A) + b∆G f (B))
Donde A y B son los reactivos en estado estándar y; C y D son los productos en su estado estándar. Además a, b, c y d son...