practica 3 peso molecular

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA

PRACTICA #3
DETERMINACION DE PESO MOLECULAR

GRUPO: 2SV1
EQUIPO #4

INTEGRANTES:
• *Godínez Ramírez Iván Mauricio*
• Plaza Bernal Uriel
• Pérez Bustamante Roque Adolfo Aran
• Trinidad Moreno Benjamín

Fecha derealización: 30/septiembre/2013
OBJETIVO
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.















CONSIDERACIONES TEORICAS
“DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”
Al combinar las tres leyes: Ley de Charles, Ley de Boyle y la Ley de Gay-Lussac, esta puede transformarse en una ecuaciónmatemática introduciendo una constante de proporcionalidad a la que llamaremos R y que se denomina constante de proporcionalidad de los gases, y es una constante universal, un número que permite interrelacionar las propiedades de cualquier gas:

Está ecuación se llama ley de los gases ideales y describe el comportamiento de un gas “ideal”, el gas ideal no existe; sin embargo, los gases a presionescercanas a 1 atm o menos y temperara cercanas a la ambiental suelen tener un comportamiento casi ideal.

Para emplear la ecuación PV = n RT necesitamos el valor de R, el cual se calcula midiendo P, V, n y T todos estos elementos en condiciones ideales:

Una vez conocido un valor de R, se puede emplear la ley de los gases ideales para realizar cálculos.

La ecuación de estado para gases realesHaciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:

Donde:
• = Presión del gas ideal
• = Volumen del gas ideal
• = Moles de gas.
• = Constante universal de los gases ideales
• = Temperatura.• Y son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.
BERTELOT

La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de latemperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:
p = presión del gas
v = volumen del gas por mol
T = temperatura del gas
R (cte) = 0.082/mol*K
Aplicando las condiciones del punto crítico se determinan los parámetros a y b, obteniéndose:


Esta ecuación al igual que la de Van der Waals predice un valor para Zc igual a 0,375, por lo que no es aconsejable utilizar cercadel punto crítico.
Para suplir esta deficiencia para utilizar la ecuación de Berthelot cerca del punto crítico, se ha efectuado una modificación.

VANDER WALLS

Ecuación de Estado de Van der Waals
La ley de gas ideal trata a las moléculas de un gas, como partículas puntuales con colisiones perfectamente elásticas. Esto funciona bien en muchas circunstancias experimentales, con gasesdiluidos. Pero las moléculas de gas no son masas puntuales, y hay circunstancias donde las propiedades de las moléculas, tienen un efecto medible experimentalmente. Johannes D. van der Waals en 1873 propuso una modificación de la ley de gas ideal, para tener en cuenta el tamaño molecular y las fuerzas de interacción moleculares. Se la refiere normalmente como la ecuación de estado de van der Waals.Las constantes a y b tiene valores positivos y son características del gas individual. La ecuación de estado de van der Waals, se aproxima a la ley de gas ideal PV = n RT a medida que el valor de estas constantes se acercan a cero. La constante a provee una corrección para las fuerzas intermoleculares. La constante b es una corrección para el tamaño molecular finito y su valor es el volumen de...